第二周期简单离子半径比较,p和s的离子半径大小比较

短周期离子半径比较 2023-08-14 23:10 140 墨鱼

短周期离子半径比较

第二周期简单离子半径比较,p和s的离子半径大小比较

(2)对于同一周期的元素粒子，阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子；(3)相似离子具有相同的原子半径。如钠1，第二周期元素Li大于第三周期元素Al、Si、P、S、Cl；第二周期元素Be大于第三周期元素P、S、Cl。 2.用上述方法比较多个离子的半径是错误的。二、高考题的思考我们来回顾一下

③电子数：如果电子层数和电荷数相等，那么就要看电子数。电子数越多，半径越大，反之，电子数越少，半径越小。 ④阴离子阳离子：同一循环中，元素1和电子层数相同的离子可根据核数来判断：核数多的离子半径小，核数少的离子半径大；2.电子层数不同的离子根据电子层数判断：电子层数多的离子半径大半径，以及电子层较少的离子

第二周期半径最小的离子不是Be+而是Be3+。离子（原子）半径比较：层数不同，层数较多。层数不同，序列（原子序数）路径大。元素相同，电子数较多。比较第四主族的离子半径时，可采用以下方法：1、按元素周期表的位置比较：在元素周期表中，离子半径从上到下逐渐增大，从左到右逐渐减小。因此，比较两方的立场，如

1、粒子半径比较的基本方法：①同期：从左到右，原子半径依次减小。 ②同质群：从上到下，同一价态原子的半径逐渐增大。 ③阳离子半径<相应原子半径；阴离子大于相应原子。如：rNa+rS④电(1)阴离子半径>原子半径，如r(cl-)>r(cl)(2)阳离子半径<原子半径，如r(na+)

如r(Cl—r(Cl);对于不同价态的同一元素的离子，价态越高，离子半径越小。例如，r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+)，r(H—>r(H)>r(H+)。2.不同元素粒子半径的比较 :①同周期元素形成的离子与电子层数(6)比较半径时，应分为两部分。①同周期元素形成的阳离子，从左到右，随着核电荷数的增加，阳离子半径逐渐减小。例如第三周期的阳离子

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