配离子的成键轨道,轨道叠加成键

化学配位键 2023-08-14 18:05 384 墨鱼

化学配位键

配离子的成键轨道,轨道叠加成键

配离子的成键轨道,轨道叠加成键

随机选取d8构型的阴离子，画出正八面体配合物的σ-分子轨道能级。对于键合轨道，能量水平可以通过几个节点平面来判断。值得一提的是，由于轨道位于内层且相对收缩，更容易与配体形成的有效过渡金属离子形成络合物，这主要是因为(n-1)价层的轨道形成配位作用更强，吉布斯自由能更低。

根据配位键的描述，氯化钠的晶体结构为Na5[NaCl6]，负五价阴离子[NaCl6]与五个阳离子电荷平衡。氯化钠的情况与Na3[AlF6]中的成键情况没有本质区别。后者的中心原子实际上是O原子中的2个单电子与另一个2个电子结合形成电子对，留下2个轨道来容纳电子。（有点像杂化轨道的过程）配位键为非极性键，电子总是偏向一侧，根据极性

问题中四种络合物的成键情况和空间构型如下表所示：络合物杂化的空间构型[Fe(CN)6]3-[FeF6]3-[CrCl(H2O)5]2+[Ni(CN)4]2-Fe3+,3d5Fe3+,3d5Cr3+,3d3采取4轨道一轨道和三轨道4p与sp3杂交，形成四个sp3空杂化轨道。每个氮原子中的一对电子单独填充一个空轨道，形成四个配位键。肤色的结构变成正四面体。图4四氨锌

键价理论解释：六氟铁络合物为外轨道络合物，Fe3+的5d电子占据5个轨道，其余4个山梨醇、34个轨道、24个轨道杂化形成sp3d2，杂化轨道用于配位，空间连接1.配位键配位键是一种特殊的共价键。形成键的两个原子之间的共享电子对仅由一个原子提供。形成配位键的条件是一个原子具有单独的电子对，另一个原子具有接受单独电子对的"空轨道"。配位键由A→B表示，

后台-插件-广告管理-内容页尾部广告（手机）

标签：轨道叠加成键