化学周期率规律,化学周期元素表背诵口诀

化学周期率规律,化学周期元素表背诵口诀

化学元素周期表规律概述五、性质逐渐变化规律1.原子（离子）的半径①同周期元素（惰性气体元素除外）从左到右，原子半径逐渐减小。 ②同上主族的元素，随着原子序数的增加，元素的性质呈现出逐渐变化的周期性规律：同一周期内，元素的金属性从左到右减少，非金属性从左到右增加；同一族元素的金属性从上到下增加，非金属性从上到下增加

同一周期的元素，第一周期为1～2，其他周期为1～8；同一主族的元素最外层电子数相同。 (3)对于原子半径相同、周期相同的元素，原子半径逐渐减小（0族除外）；同一主族元素的原子半径逐渐增大。 （4元素的化学性质随着该元素原子序数的增加而周期性变化。这个规律称为元素周期律。其本质原因是：该元素原子核外电子排列的周期性变化。短周期元素核外电子排列的周期性变化1。原子半径相同

⊙﹏⊙ 高中化学课本的最后，会有一页元素周期表，这是化学必须掌握的。 该表揭示了化学元素的周期性变化规律，是化学史上最重要的里程碑。 今天我们来看看元素周期表2.元素价态规律（1）除第一个周期外，同一个周期中，从左到右，元素的最高正价由碱金属+1增加到+7，非金属元素的负价由碳4族增加到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）最高正价和同一主族元素的负价

(1)同一时期元素的金属丰度从左到右依次递减，非金属丰度递增；(2)同一主族元素的金属丰度从上到下递增，非金属丰度递减。 化学元素周期表的原子半径：（1）除第一周期外，其他周期元素（稀有气体元素除外）短周期（3）：包括第一周期、第二周期、第三周期，分别含有2、8、8个元素；周期（7）、长周期（3）：包括第四、第五、第六周期，分别含有18、18、32个元素；不完整周期：第七周期， 总共26个元素(1999年重新发行