四氯化硅为什么有空轨道,提供空轨道的是什么

四氟化硅的空间构型 2023-08-12 22:40 432 墨鱼

四氟化硅的空间构型

四氯化硅为什么有空轨道,提供空轨道的是什么

此过程需要Si上有3个空轨道。由于Chas为空轨道（因为没有2d），所以不能接受氧的孤对电子，不能水解。四氟化碳和四氯化碳均不水解，只有四氯化硅水解。因为碳没有空轨道，而硅有。《为什么四氯化碳不水解》相关试题4从结构上解释为什么氯仿和四氯化碳的水解作用会不同

(2)四氯化碳与水互不相溶，呈层状。四氯化硅和四氯化碳的分子结构相似，但遇水极易发生水解反应。两者性质不同的原因是硅原子有3个空穴轨道，而碳原子没有空轨道(因为有烯2轨道)，硅原子是孤对电子。不能接受氧原子的四氯化物，容易水解。既有热力学因素，也有运动因素。硅原子有多余的轨道，可以接受水分子或其他分子参与反应

这也是为什么四氯化碳和三氯化氮不稳定，而四氯化硅和三氯化磷由于轨道空，遇水就会水解。最快的方法是直接查看价层中电子的排列，即元素周期表。也可以基于常识。例如，第三周期的本质是硅原子的3个空轨道也受到溶液中水分子的攻击。电子配位，随后削弱甚至完全破坏硅和氯之间的共价键，以及硅和氢氧化物的重组

第二周期的空轨道一般是非轨道，如三氟化硼，它有空轨道，很容易接受一对电子。从第三时期开始，除了轨道外，许多轨道也是空轨道。这也是四氯化碳、三氯化碳，但硅原子的3s和3p能级没有空轨道，所以不能接受孤对电子，不能形成氯桥，所以不能形成长链或三维网络。

由于Chasnode是空轨道（因为没有2d），它不能接受氧的孤对电子，也不能发生水解。 2.第二周期的空轨道一般是非轨道，如三氟化硼，它有一个空轨道，很容易接受一对电子。 3.从第三时期开始，除了轨道外，许多轨道也是空轨道。这也是四氯化碳、三氯化氮

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