3价铁离子的电子排布式 3价铁离子(Fe3+)具有26电子,它的电子排布式为:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5。第1页下载原格式 Word 文档(共 1 页) 微信 支付宝 付费下载 TOP相关主题热门...
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最高能级是3d还是4s |
3d能结合4s能级谁更高,3d和4s能级的关系
,"3d"轨道的能量高于"4s"轨道的能量,电子排列在"3p"之后,然后是"4s",然后是"3d"。 为什么第四周期的元素在形成时首先充满4个选择子而失去4个选择子? 例如,费洛斯失去了最接近原子核的4小峰,钻得很深,原子核对它的吸引力增加,这使轨道能级的降低程度超过了主量子数使轨道能级的增加
4s不可能同时高于3d和低于3d。 因此,当电子存在于3个轨道时,3d的能量低于4s的说法是正确的。 也就是说,3的能级大于4的能级。
4s能量水平。 观察Fe和Fe3+可以发现,失去电子时,首先从4s开始。 但观察Sc、Ti等可以发现,填充电子也是从4s开始的。 本文不讨论),3轨道的能量大于4轨道的能量,因为能量越低,越稳定,在高中阶段会出现"先填充4s,后填充3d"的能级交错现象;而在另一个范围内,3轨道中每多出一个电子,对4轨道的屏蔽作用就会最强
?﹏? 根据构造原理,电子填充能级的顺序为:3P→4S→3d。可见3轨道的能量高于4轨道的能量。 但它也取决于特定排列中的电子数量。 3d和4s特定排列的电子数量,如果3d和4都是空轨道,则电4s的能级。 观察Fe和Fe3+可以发现,失去电子时,首先从4s开始。 但观察Sc、Ti等可以发现,填充电子也是从4s开始的。 这里有一个悖论,4s不可能同时高于3d和低于3d。 所以正确的说法是当3d轨道
当我们学习选修必修2的时候,我们开始接触原子轨道,我们很快了解到,原子轨道的能量一般比外层高,能级基本与能层相同。 从第三层开始,存在能级交错,即电子首先会用10个电子填充4s3d104s13轨道,这是一个满填充结构,相对稳定。除了这些特殊情况外,3s轨道的能量高于4s轨道。
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