p轨道的能量总是低于d轨道的能量,p电子云是什么形状

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该轨道由三个轨道组成，沿三个正交轴排列，每个轨道只能容纳一个电子。 轨道由五个轨道组成，最多可容纳十个电子。 这些轨道的能量逐渐增加，山梨轨道能量最低，轨道能量最高。在这种比较复杂的情况下，可以参考下图来确定能级。 由于屏蔽效应和穿透效应的共同作用，不能单独通过轨道类型pdf来判断能级，而需要结合主量子数。

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C.根据结构原理，同一能层的轨道能量低于轨道能量，所以原子轨道能量的顺序为：3s<3d，所以C正确；D.根据结构原理，下一个能层的轨道能量比上一个能层的轨道能量高，所以原子轨道能量为1。轨道的能量顺序不

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②轨道能量越低，电离能越大。3.因此，首先必须从这个问题中排除BC。它们的电离能明显小于AD——因为它们有两个轨道。能量差决定了共价键的强度和角度。 此外，轨道能量也会影响物质的电导率和热导率。 低能量轨道通常更容易将电子或热能从一个位置转移到另一个位置。 托总结，轨道

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1.基于轨道的数量：轨道比轨道的数量多，更容易形成键。2.基于轨道的能量：n-1）轨道的能量接近于np，很容易参与成键。 内轨。 D电子的概率径向分布D.激发态原子是基态原子吸收能量后电子跃迁形成的，所以这个规则不能用来判断，所以错了，所以选C.6.为什么是植杂碳原子它的选择子结合力很强，因为S植杂能量最低，电子能量低，很难克服。