为什么氟离子半径大于钠离子,hcln

为什么氟离子半径大于钠离子,hcln

如钠原子>钠离子、氯原子铁离子；2.同一周期的元素粒子，阴离子半径大于阳离子半径。 例如氧离子>锂离子。 3.相似离子具有相同的原子半径。 例如，钠离子>镁离子>铝、锂原子和钠原子，锂离子和钠离子的结构图如下：则钠原子的半径大于锂原子，钠离子的半径大于锂离子；同种还有氯原子，其半径大于氟原子的半径，氯离子的半径大于氟离子半径2.电子壳层

ˋ＾ˊ〉-# 该值可以通过晶体的X射线衍射分析来实验测量。 并以氟离子F-半径=133pm，或氧离子O2-半径=132pm为标准，然后计算其他离子半径。 例如，实验测得dd=230pm的氟化钠，则Na+的半径为230——同周期的阳离子半径随原子序数的增加而减小，阴离子的半径随原子序数的增加而减小，但同周期的阴离子半径大于阳离子的半径。同族元素的离子半径随原子序数的增加而增大。最后一段阴性期

2、同一周期的元素粒子，阴离子半径大于阳离子半径。 如氧离子>锂离子；3.相似离子具有相同的原子半径。 如钠离子>镁离子>铝离子，氟离子<氯离子<溴离子； 两者均减小，但非金属离子的半径大于金属离子的半径。 ③具有相同电子层结构的离子，质子数越大，半径越小。 2

钠离子和氟离子都有3个电子壳，18个电子，所以判断离子半径的标准是中心原子的核电荷。由于钠的核电荷为11，氟的核电荷为9，外壳核电荷大，电子的吸引力较强，导致半氟离子的半径比钠离子大。虽然钠原子核外的电子数较多，离子和氟离子相同，钠离子的质子数大，对电子的吸引力大，因此半径小，离子半径是指描述阴离子大小的参数。 离子半径取决于离子所带的电荷，

氟离子的半径比钠离子大。虽然钠离子的核外电子数与氟离子相同，但钠离子具有更多的质子，对电子更具吸引力，因此半径较小，离子半径是指描述离子大小的参数。 小离子半径的差异在于核电荷数的不同，Na+的质子数为11，核的核电荷数为11，F-的质子数为9，核的核电荷数为9，因此钠原子核对电子的吸引力大于氟原子核对电子的吸引力