一:价键理论的局限性 不能理想的解释多电子的价键形成和空间结构。 因此提出杂交轨道理论。 二:杂化轨道理论 参与成键的若干个能级相近的原子轨道相互混杂,组成一组新轨道,该过程叫...
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sp2为什么是平面三角形,sp2键角
sp2空间构型
2023-08-14 17:36
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墨鱼
| sp2空间构型 |
sp2为什么是平面三角形,sp2键角
是的，同一个原子中1个n山梨醇和2个n轨道的杂交称为sp2杂交，形成的三个杂交轨道称为sp2杂交轨道。 每个包含1/3的分量和2/3的p分量，并且杂化轨道之间的夹角为120°，形成平面正三角形。 对于sp2异质四原子分子，其三维构型只能是平面三角形和三角锥体。 如果没有单独的电子对，则为sp2杂交的平面三角形；如果有单独的电子对，则为sp3杂交的三角锥体。 (3)对于含有五的五原子分子
由于是平面结构，中心原子需要与其他三个原子形成键合，而sp2杂化碳原子形成3个杂化轨道，可以与其他3个分子进行sp2杂化，并且这三个sp2杂化轨道也分别与三个原子的轨道成键，所以BF3分子是平面三角形；NF3中的价电子结构为2s22p3，当形成分子，进行sp3不等杂交，其中之一
对于sp2杂化，三个sp2杂化轨道分别键合到三个F原子的轨道上，因此BF3分子是平面三角形；NF3中的价电子结构是2s22p3，在形成分子时，sp3不等杂化其中一个sp3杂化轨道是单独的电子对。根据杂化轨道理论，Bise的a2选择形成a键时被激发到空2轨道，激发态Batom的外层电子构型为2s12px12py1，发生sp2杂化，形成三个等价的sp2杂化轨道，指向平面三角形的三个顶点，分别与F的2轨道
(A)sp2,d7(B)sp3,d8(C)d2sp3,d6(D)sp3d2,d727。已知[PtCl2(NH3)2]具有顺式和反式异构体，其空间构型应为(B)(A)平面三角形(B)平面正方形(C) )正四面体(D)正八面体有2个轨道，每个轨道有一个电子。其中一个3sp2杂化轨道被单独的电子对占据，2个轨道与O结合，从电子结构上看是平面三角形，但从分子的角度来看，因为在一个位置上没有相应的原子O，
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标签： sp2键角
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