so2的键角为什么还是120,二氧化氮的键角

so2有没有大π键 2023-08-12 19:22 744 墨鱼

so2有没有大π键

so2的键角为什么还是120,二氧化氮的键角

对于"为什么键角不相等"？前面几位已经回答了三维空间中不存在正五面体（开复：如何证明SO2是三维空间中极性键形成的极性分子，所以易溶于水，及其晶体分子晶体。2）物理性质SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体。比空气密度大，易溶于水（1：40），易液化（沸点-1

＋﹏＋根据轨道杂化理论，SO2是sp2杂化，是平面三角形结构，其键角应为120度，但根据价键电子对互斥理论，由于单独电子对的斥力，S02的键角小于120度，测得硫键和氧键之间的斥力很大，尽管两者reSP3杂化，但由于斥力，二氧化硫的键角为120度，远大于水的105度键角。

是的。乙烯的键角为120°。但孤电子对排斥成键电子对，因此键合角小于120°

二氧化硫的键角为119.5°，是对称的，因此是极性分子；而三氧化硫具有平面正三角形结构，键角为120°，结构是对称的，因此是非极性分子。中学阶段判断是否为极性分子或非解析性分子：由于SO2分子的VSEPR模型是平面三角形，理论上其键合角为120°，但由于SO2分子中的原子有一对孤电子对，另外两个化学键之间存在排斥力，因此分子中的键合角应小于120°。答案：C

SO2是角分子，键角为119.5°，S-O键长度为143pm。 Sad采用sp2不等杂交与两个O原子形成σ键，并与它们形成轨道形成三中心4电子大π键。因此，二氧化硫分子具有两个具有双键的S-O键，其键角为120°，S-O键长度为1.43×10^-10m，表明该分子中的原子处于sp2杂化态。非键杂化轨道中存在单对电子，两个S—Obond具有双键的特性。二氧化硫

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标签：二氧化氮的键角