由于AlN、GaN都是共价晶体,所以根据“共价半径”分析应该比较合理,而从一些权威资料看Al的原子半径(共价半径)大于Ga,此时从实际的半径出发解释键长进而解释键能及熔点就是GaN高于Al...
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Cu离子的核外电子排布 |
铝离子的核外电子排布图,铝的价层电子排布图
铝(Aluminum)是一种金属元素,元素符号为Al,位于元素周期表第三周期IIIA族(硼族元素),是一种银白色轻金属,相对原子质量为27,原子核外的选择构型为:1s22s22p63s23p1。 该金属具有扩展的电子构型:1s(2)2s(2)2p(6)。 铝离子(Al3+)铝原子最外层3s(2)3p(1)失去三个电子形成三个正电荷单位,所以铝离子核外电子排列为:1s(2)2s(2)2p(6)
ˋ^ˊ 当电子排列在基态原子上时,3在3p之前填充(soifa铝原子3s13p2出现在高中化学试卷上,很可能是锂离子Li2+:2、氧离子O2-:28、钠离子Na+:28镁离子Mg2+:28、铝Al3+:28、硫离子S2-:288氯离子Cl-:
1.原子核外电子的排列1.原子核外电子排列层数:1234567远离原子核:近处和远处能量:低能、高能、低能的靠近原子核,高能的远离原子核第三页的区域运动,本讲一共19页2,3基态原子只有一个成对电子,即a组、a组、acrcu4组,基态原子只有2个不成对电子,即a组和a组5基态原子,只有3个不成对电子,a6基态原子没有不成对电子,a0组7组
(1)从解剖结构示意图可知,圆圈内的数字为13,原子核电荷为13,离子核外有2个电子层;(2)13号元素是铝,形成离子是铝,单位符号:Al3+。故答案为:(1)13;2;答案如下:1.电子排布是:该元素是第13个元素,核外有13个电子,所以核外电子排布:1s22s22p63s23p1,所以答案是: 1s22s22p63s23
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