[答案]Mn原子的电子排布式:1s2 2s2 sp6 3s2 3p6 4s2 3d5 [解析]原子电子排布式:表示原子核外电子排布的图式之一。有七个电子层,分别用1、2、3、4、5、6、7等数字表示K、L、M...
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为什么轨道越高能量越大 |
轨道能量高低如何判断,原子轨道的能量
1.轨道核原子具有最高的能量。 2.轨道能量是下一个。 3.再次轨道能量。 4.原子核的质量越大,原子轨道的能量就越低。 注:上述序列仅适用于原子核质量恒定的情况。 比较原子轨道的能级:比较原子轨道的能级:在氢原子中:E3sE3p,E3d? 大的,
该指导要求多电子原子。当电子填充原子轨道时,原子轨道的能级应从以下三个方面考虑:(1)在同一能层(电子层)上,该能级的能级为nsnpndnf(2)能级相同,但能级不同能级为:1s2s3s⋅⋅⋅能级分裂,p,d,f能级剃成不同的尺寸,这种现象称为"屏蔽效应",屏蔽效应的主要原因是原子核外电子之间的静电,电力的相互排斥削弱了原子核对电子的热引力:这些能级
由于A的轨道能量低于H的1s,H的1s会混合到A的轨道上,从而形成键合,能量会降低。 2)提示:①原子轨道的能量取决于电子层和能级。如果两者相同,则能量相等,如np_x=np_y=np_z0②同一电子层不同能级的原子轨道能级:nsnpndnf③不同电子层原子轨道能量相同
1.配体原子提供的6σ轨道的能量远高于中心原子提供的9轨道的能量,因此是反键轨道的主要成分,而中心原子提供的9轨道是键合轨道和非键合轨道的主要成分。 原子轨道的能级可以通过1来判断:不同电子层上同一轨道的能级:1s<2s<3s<4s(n+0.7l比较:1<2<3<4)。 2.在同一电子壳层上,每个轨道的能量有高有低:ns
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标签: 原子轨道的能量
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