化学元素变化规律总结,化学元素周期表的性质规律

化学元素变化规律总结,化学元素周期表的性质规律

(1)同期相邻主族元素"序数差"规律①除IIA族和IIIA族外，其他相邻元素同期序数之差为1。 ②IIA族和IIIA族同周期相邻元素，其原子序数相差为：二、测试要点总结：1.从元素原子最外层电子排布、原子半径、主价态的周期变化，了解元素的周期规律。 2.了解元素周期表的结构（周期、族），知道元素周期表中金属和非金属的位置。 3.进行第三个周期

一、有机反应的一般规律1、任何物质之间的反应总是尽可能地从不稳定物质向产生稳定物质的方向进行。化学反应中的断键过程中，键能较小的键总是被断裂和转化。 键能最大的键，这条规则就是能量和原子半径最高的规则（1）除第一周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随着原子序数的增加而减小；2）同族元素从上到下，随着电子层数的增加，原子半径也会增加。

考点总结：1.从元素原子最外层电子排布、原子半径、主价态的周期性变化，了解元素的周期规律。 2.了解元素周期表的结构（周期、族），知道元素周期表中金属和非金属的位置。 3.与第三周期1.元素周期律元素的性质随着原子序数的增加而周期性变化，这就是元素周期律。 2.元素周期表中元素性质的渐变规律（1）电子层数与周期元素相同，电子层数相同；同一主族的元素，

化学元素周期表规律概述五、性质逐渐变化规律1.原子（离子）的半径①同周期元素（惰性气体元素除外）从左到右，原子半径逐渐减小。 ②从化学元素周期表看，同一主族元素熔点的变化规律为：（1）同周期元素组成的金属元素的熔点随同周期元素原子序数的增加而增加，非金属元素的熔点降低；（2）同族元素从上到下，元素组成的金属元素的熔点降低，

五、元素稳定性定律：化学元素稳定性定律规定，元素周期表中的排列也会随着量子数的变化而变化，元素的稳定性也会随着量子数的变化而变化，这也是电子结构变化的结果。 3.化学反应中原子团不一定保持不变。 如分解KClO3的反应，化学反应后氯酸盐将不再存在。 4.碘(I)不溶于水，但溶于乙醇。 预计上述关于物质变化和性质的一般知识