h的电离能是不是最小的,H的电负性为啥不是最大的

h的电离能是不是最小的,H的电负性为啥不是最大的

第一电离能：N>H>(=)O>C>B>Na比较方法：首先，金属的第一电离能一般比非金属小，所以Na最小。 其次，元素的第一电离能从左到右趋于增加，然后O>C>B。 注：一般来说，氢原子（H）的第一电离能小于碳原子（C）的第一电离能。 氢原子只有一个质子和一个电子，因此消除它的单个电子需要较少的能量。 碳原子有6个电子，第一个电子位于内壳，靠近原子核

第一电离能比较：同一周期内，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，氢和碱金属的第一电离能最小，稀土的第一电离能最大；随着主族，从上到下，元素的第一电离能逐渐减小。 第一电子由于氢的原子半径很小，所以原子核外只有一个电子，其第一电离能为1312

∩０∩ 为什么H元素电负性较大但电离能较小？ 第一电离能，每个循环中第一个元素（氢和碱金属）的第一电离能最小，最后一个元素（稀有气体）的第一电离能最大，所以金属性越强，试题中以下元素的第一电离能最小的是（）。 A.HB.LiC.NaD.K检查答案考试问题在下面的电子结构中，具有最低第一电离能的原子可能是()检查答案考试问题使用元素符号

O>C>B>Hisa正常比较。 H在第一周期的第一电离能一般很小，如H>Li>Na，其第一电离能比金属大，比其他非金属小。 电离能的大小与电子到原子核的距离有关，也与电子轨道的结构有关。当电子数不同时D.第三周期所含元素中钠的第一电离能最小[答案]D"h的第一电离能最小吗？"相关测试题24.下列说法正确的是A.第三周期元素中钠的第一电离能最小第三周期所含元素最小B.铝的第一电离能

解：1）电子层数越少，原子半径越小，原子半径最小的元素为H，故答案为：H；（2）元素周期表中非金属性最强，电负性最大的元素为F，故答案为：F；（3）第四周期中，K的金属性最强，Bi为第1号。 该层的2电子结构对原子核有很大的屏蔽作用，且有效核电荷较小，因此Bi的第一电离能小于H的第一电离能。 网友热议推荐大家都爱看