CNOF第三电离能大小比较,第三电离能变化图

CNOF第三电离能大小比较,第三电离能变化图

≥０≤ CNO的第一电离能顺序为N>O>C。 【分析】同主族元素的第一电离能随原子序数的增加而减小，同周期元素的第一电离能随原子序数的增加而增加。注意，同一周2，碱金属元素的第一电离能最小，而稀有元素由于其稳定的电子层结构而具有最大的电离能。 3.因此，同一时期的元素逐渐从强金属性变为非金属性，最后变为强非金属性。 4.苏塞菲斯特

答：解：C、N、O同属于同周期元素，原子序数依次减小。同周期元素的第一电离能随原子序数的增加而增大，但VA族大于VIA族。 因此，其第一电离能遵循第三电离能比较法1。一般来说，金属元素的第一电离能较小，而非金属元素的第一电离能较大。 2.同一周期元素的第一电离能从左到右趋于增大。 因此，同一周期第一电离能的最小值为

（°ο°） 第三电离能，碳更大，但大致相同。 碳的三次电离能：4620.5kJ/mol；氮的三次电离能：4578.1kJ/mol。 相关数据可以在百度找到：电离能量表。 2.(1)第三周期各元素的第一电离能(I1)的顺序为NaAlMgSiSPCIAr(用元素符号表示)。 2）C、N、O、Fi的电负性顺序为CNOF，第一电离能顺序为CONF（3）F、Cl、Br、I的顺序为第一

电离能的大小比较有规律：1、一般情况下，金属元素的第一电离能较小，非金属元素的第一电离能较大。 2.同一周期元素的第一电离能从左到右趋于增大。 因此，碱金属元素在同一时期具有最小的第一电离能，最好的答案是主族元素在同一时期从左到右作用于最外层电子的有效核电荷逐渐增加，电离能呈现增加的趋势，这意味着元素原子的游离电子越来越难。 由具有最小化能的碱金属元素来稀释

?▂? 电离能的大小比较有规律：1、一般情况下，金属元素的第一电离能较小，非金属元素的第一电离能较大。 2.同一周期元素的第一电离能从左到右趋于增大。 因此，碱金属元素在同一周期内的第一电离能最小。一般来说，金属元素的第一电离能小，非金属元素的第一电离能大。 同一时期元素的第一电离能从左到右趋于增大。 因此，在同一时期，碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体的第一电离能最大。