得失电子的判断方法,如何判断元素得失电子能力

得失电子的判断方法,如何判断元素得失电子能力

方法/步骤1原子核中的质子带正电，质子越多，吸引力越强，这与价层结构有关。如果达到稳定状态，轨道是满轨道或半满轨道，很难获得或失去电子，例如稀有气体和过渡金属。 。 另外，判断物质是否得失电子的方法如下：1、根据化学方程式判断：(1)氧化剂(氧化剂)还原剂(还原剂)=还原产物+氧化产物氧化剂---得到的还原产物

看看电负性的化合价上升和下降，化合价上升和失去电子，化合价下降以获得电子。 2、氧化还原反应的特点是元素价态的变化，这是判断反应是否为氧化还原反应的依据。 3.氧化还原反应的本质是电子的获得和损失（或共享电子对的偏移）。 4.氧化还原反应与四种基本类型的关系

根据化合价的变化来判断电子的得失。如果xi的化合价增加，则x电子减少，如果xi的化合价减少，则x电子增加。 原子的最外层有8个电子，称为不稳定结构（2个电子为不稳定结构）。对于一般金属元素的原子，最外层的电子数少于4个，在化学反应中很容易失去最外层。 壳层电子，使第二外壳最

ˇ０ˇ 改变。 •(2)当5摩尔氧化剂参与反应时，转移电子总数是多少？ 示例显示（方法1）2.将磁性氧化铁放入稀硝酸中，可产生如下反应：3Fe3O4+28HNO3（稀）===9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O，则如下判断合理：2H2+O2===2H2OHlostone电子从0到1:eOgot2电子从0到-2:2e有2*2=4在方程中，和Hlost4 *1=4个电子，反应方程式：4e反应方程式中有2*1=2O,O

(1)通过氧化还原反应方程判断氧化还原的强弱。 2）根据氧化还原反应的强弱来判断氧化还原反应方程是否正确。 3）从氧化还原反应方程判断氧化还原反应方程是否正确。 【注】氧化箭头指向从氧化剂到还原产物，从还原剂指向氧化产物；箭头两端元素相同；箭头不表示电子转移方向，只表示电子转移前后的变化。 标记桥上获得和丢失的电子数量；获得和丢失的电子总数相等。 二，