原子物理简介
08-14 993
某一原子的原子态符号 |
基态的原子态符号,氢原子正负电荷表示
基态的原子态解§5.4多电子原子能级的精细结构1.残余非中心库仑相互作用和自旋轨道相互作用22Ze2H0[iVai(ri)]2m4π0rii残余非中心库仑斥力NE电子自旋轨道相互作用Ne2H1(1).在基态Fe原子中,电子占据的最高能层的符号为___,该能层中原子轨道的数量为___,电子的数量为___。 2).已知(CN)2是线性分子且具有对称性,则(CN)2中π键和σ键的个数
(*?↓˙*) 钠原子有11个电子。 第一层可以容纳两个(1s2),第二层可以容纳八个(2s2p6),剩下的能级最低为3s,所以基态为3s态。 我们可以写1s1或1s2。 这称为氦原子的电子构型。 除了轨道运动之外,每个电子还有自己的自旋运动。 这样一共有4个角动量量子数l1,l2,s1,s2
原子态符号仅适用于L-耦合,但不能用于j-j耦合,因为SandLinj-j耦合没有值[1]。 然而,j-j耦合谱项还有另一种类似的原子态表示。具体请参考下面的例子:下图顶行②在基态卡原子中,核外电子占据的最高能层的符号为___,占据该能层的电子云剖面的形状为___。 K和Cr属于同一周期,核外最外层电子构型相同,但金属Ka的熔点和沸点比金属Cr低,因为
25.氦原子的第一激发态(写出光谱项的符号)。 由于选择规则的限制,它不能通过自发发射跳到基态,因此可以长时间保持在这种状态,这种状态称为状态。 26.解剖学的两个价电子处于2s2p构型。可以通过L耦合形成的原始示例:尝试L耦合、波利原理和洪德法则来确定碳(C)原子(Z=6)和氟(F)原子的基态(Z=9)的原子态。 解:pp电子L-耦合的可能原子态碳原子的基本构型是1s22s22p2,其原子
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标签: 氢原子正负电荷表示
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