短周期元素酸性,同一周期元素的规律

短周期元素酸性,同一周期元素的规律

(1)周期性变化的原子半径、化合价、金属性和非金属性、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应的水合物的酸度或碱度。 2）元素周期律的实质元素性质，同周期的原子短周期元素，从左到右，非金属性增强；同一主族中，从下到上，非金属性增强，即非金属性最强的是F，但F无正价，因此该元素形成的最高价氧化物的酸性水合物是HClO4。 练习册系列

短周期元素酸性最强

分析：选项CandB属于同一周期，从左到右非金属性逐渐增强，所以H3BO3的酸性弱于H2CO3；项目双正确；Cl、​​Br、I属于同一主族元素，且从上到下都是非金属性逐渐减弱，所以HCl、HBr、•••••元素同周期从左到右(同一主族元素从上到下相反）（1）原子半径逐渐减小；（2）非金属性质 (3)气态氢化物的稳定性逐渐增强;(4)最高价氧化物对应的水合物

短周期元素酸性最强的含氧酸

例如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下溶液中存在。 这两类离子不能同时存在于同一溶液中，即离子之间可以发生"双重水解"。 增强型，即最强的非金属性是F，但F无正价，因此该元素形成的最高价氧化物的酸性水合物是HClO4。

短周期元素酸性最强的酸

主族：化学元素周期表中的垂直列，包含短周期元素和长周期元素（不包括零族、气体元素）。 短周期元素是指原子各层的电子只存在于沙盘中，即位于第1、2、3周期的化学元素，可以从"该元素最高价氧化物的水合物酸性最强"推导出非金属性最强，可见itisF，但F没有最高价氧化物水合物，所以这个重要任务落在了下一个Cl上，即,高氯酸HClO4

短周期元素酸性强弱

错误原因：元素的非金属性越强，其最高价氧化物相应水合物的酸性越强。 35.某元素在第三周期的最高化合价等于其主族数（√）36.同一元素不能同时表现出金属性和非金属性（×）特例：对于厌氧酸，Si在元素周期表中，卤素的厌氧酸是同一周期中最强的，如盐酸和全氢硫酸。对于同族元素，较弱非氢元素的非金属性越强，厌氧酸的酸性越强。例如卤素元素