no2中心原子价层电子对数,no2的价层电子对数为什么是3

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二氧化氮是一种无色、有刺激性气味的气体，化学式为NO2。 它是由氮气和氧气在高温下反应生成的。 二氧化氮在热气氛中对环境和健康有重要影响，故其浓度答案为：2；sp3；V形；（3）NO2+中心原子的孤对电子对数=（5-2×2-1）=0，即无孤对电子对，NO2+中心原子价层电子对数=2+（5-2×2-1）=2，中心原子原子杂化 ，即NO2+

no2的中心原子价层电子对数是多少

(1)多原子分子形成时，中心原子价电子层上一些能量相近的原子轨道(ns，np)发生杂化，双原子分子中不存在杂化过程。 2）杂化过程中，原子轨道总数保持不变，即杂化轨道数和参与杂化的原子轨道数，因此，中心氮原子的价电子总数为5个，相当于三对电子。 其中，两对为键合电子对，单个电子被视为一对孤电子对。 氮原子价层电子对的排列应为平面三角形。 SONO2分子

hno2中心原子的价层电子对数

N价层中有5个价电子，Natom采用SP2杂化，其中两个价电子分别位于两个SP2杂化轨道上，与两个氧形成两个SIGMA键，其余SP2杂化轨道上有一个由单个电子占据，NO2垂直于分子平面为极性分子，一个Natom连接两个O原子，键悬角为134.3度，键长为119.7pm。 二氧化氮是含有3个电子的大饼键，其中两个电子进入键合轨道，一个进入非键合轨道。 顺磁性

no2中心原子孤电子对数

分析：NO2中心原子价层电子对数为2+2×(5+1-2×2)=3，含有单独电子对，空间构型为V形，NH2中心原子价层电子对数为：2+2×(5+1-2×1)=4，含有两个单独电子对，空间构型为V形，空间构型为V形，电子对数为：2+2×(5+1-2×1)=4化合价层oforiginalno2is3 原因：每个氧原子含有2对孤对电子；氮原子含有1对孤对电子。 氮原子formanormalco-

no2的中心原子的孤电子对

解：由题中信息可知，配合物的中心为Cd2+，配合物为中性分子，配体必须带电。配体分子不带电荷，孤电子对数为(5-2-1)2=1，价层电子数为3。 另一配体必须带NO2VEP。计算方法为：用二氧化氮的原子数减去二氧化氮的价电子数，再加上二氧化氮的中性电子数，即为NO2VEP值。 2.二氧化氮价层的电子对数是多少？