116号元素 第三层最多排2*(3的平方)个电子,也就是18个电子,K的排布不排18是因为不够18了,要是排成2/8/9又不符合最外层不超过8个电子的规则,所以排成2/8/8/1了。再者116号元素...
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mno4是碱性氧化物吗 |
mno4和so3在碱性环境,如何根据元素周期表判断酸性强弱
1在酸性环境中最稳定的形式是Mn2+(锰离子),一般是最终产物2在中性或弱碱性环境中最稳定的形式是MnO2(二氧化锰)3最稳定的形式是MnO42-(锰离子),狭义上的锰离子是指在酸性条件下还原成二价锰离子的阳离子;
●△● 中性条件下,还原为二氧化锰;
在碱性条件下,还原成锰酸盐
常见的还原离子有:Fe2+、S2-、I-、SO32-。 具有强氧化性的离子有:Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-。此外,S2O32-与H+不能共存(发生歧化反应)。 双强酸性条件:2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4→2MnSO4(无色或肉色)+5Na2SO4+K2SO4+3H2O弱酸性、中性、弱碱性条件:2KMnO4+3Na2SO3+H2O→2MnO2(黑色沉淀)
(ˉ▽ˉ;) 9.强氧化酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2)、酸盐(NaHCO3、NaHSO4)BPbO2+Pb+2H2SO4 →2PbSO4+2H2OC2MnO4-+5H2O2+16H+→2Mn2++5/2O2+13H2ODZn+Cu2+→Cu+Zn2+19。氢分子在室温下不太活跃的原因是(A)阿哈萨较高
∩△∩ 酸性条件:2MnO4-+6H++5SO32-=2Mn2++5SO42-+3H2O中性条件:2MnO4-+H2O+3SO32-=MnO2+3SO42-+2OH-碱性条件:2MnO4-+2OH-+SO32-=2MnO42-+SO42- +H2Oq酸性:MnO₄⁻被还原为Mn2+,SO₃²⁻被氧化为SO₄²⁻,溶液紫色褪去,由于Mn2+为肉色,溶液几乎无色。 碱性和中性:MnO₄
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