N5阴离子的N原子杂化类型,N原子不等性sp3杂化

N5阴离子的N原子杂化类型,N原子不等性sp3杂化

∪▽∪ 两种阳离子的相同点（未注明），不同之处（已填）A.中心原子的杂化类型B.中心原子价层的电子对数C.阴离子N在三维结构中R.具有含有大键的平面结构，如果大键可以用符号表示，则根据N.中的信息和化学式，该阳离子为NH4+，H3O+，与NH4+对应的中心原子为N形成4个σ键，孤电子对数=0，价层电子对数为4，杂化类型为sp3，空间构型为正四面体，共价键类型为极性共价键；H3O+的中心原子为O

●▂● (A)各向同性sp3杂化，正四面体(B)各向同性sp3杂化，三角锥体(C)不等sp3杂化，正四面体(D)不等sp3杂化，三角锥体5.NaF、NaCl、NaBr和NaI中，熔点最低的是()(A)NaF(B)NaCl(C)NaBr(D) NaI1.杂化轨道仅用于形成σ键或容纳非参与键孤电子对(√)2.如果分子中的中心原子通过sp3杂化轨道形成键，则该分子必须具有规则四面体结构(×)3.NH3分子为三角锥体，Natomissp2杂化

N5-是平面正五边形，表明Natom的杂化类型是sp2杂化；在N5-中，每个Natom的sp2杂化轨道形成两个σ键，其中有一个电子在Natom上为一个轨道，垂直于Natom形成一个平面，轨道之间形成一个较大的π键，在轨道上有一组Π43.3)平面三角形分子分子离子例如NNO-2。 例如，SO3分子中价电子总数为24e-，中心原子采用sp2杂化，假设末端氧原子也采用sp2杂化，则各

╯＾╰〉 如果我没记错的话，我看到的N5-阴离子应该是平面排列的，主要根据空间结构判断是sp2杂化1。对于N5+：中心N形式sp2杂化，缺少1个电子（正电荷），形成两个sigma键，与其他原子有一对电子

ˋ０ˊ 16.甲烷分子(CH4)失去一个H+，形成甲基阴离子(CH3-)。在此过程中，下列描述是不合理的：()A.碳原子的杂化类型改变了B.粒子的形状改变了C.粒子的稳定性A.中心原子的杂化轨道类型B.中心原子的价电子对数C.立体结构D.共价键类型②Ris___A中阴离子N5-中的σ键总数。分子中较大的π键可用符号Πmn表示，其中m代表参与