(1)各能层最多能容纳2n2个电子;(2)最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时 不超过2个);次外层电子数最多不超过18 个;倒数第三层不超过32个;(3)核外电子总是尽先排满能量...
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最外层电子数越多越容易失电子 |
最外层电子数为4失不失电子,最外层电子是4个的时候还是失
∩0∩ 关于第四主族元素的电负性,大家可以自行查表,看看它在形成化合物时是如何成键的,电子的得与失,以及电子云的偏向。 第四主族中的碳和硅没有高或低的电负性,因此它们可以得到或失去。 私信TA询问TA作为满意答案。当最外层电子数为4时,你可以要么获得电子,要么失去电子;例如:cinco2失去4个电子;而cinch4获得4个电子;而Forzincion,最外层有2个电子,
基于此,王宁教授等人从一个新的视角(Sn的核外电子排布角度)出发,认为Sn(II)易氧化为Sn(IV)的性质是由于核与最外层5s2轨道的对准导致5s2轨道上电子的结合能力减弱,因此取决于5s2轨道上的情况al.如果是副族元素,那就是金属元素,显然容易失电子;如果是主族元素,也有两种情况:像碳、硅,容易失电子,像锗、锡、铅,都容易失电子。问:什么是主族元素和副族元素
●0● 4个电子正好是8个的一半,结构比较稳定,因此很难获得或失去电子。形成化合物时,一般是共价键。例如简单碳的性质就比较稳定,形成化合物时它不会消失。 电子,只产生电力,例如,当原子核周围的电子数量为4时,它的电子可能会失去或获得电子,具体取决于原子核的形状和大小。 要解释当最外层电子数为4时,电子是否会获得或失去电子,我们必须首先了解原子核与电子之间的关系
方程1:周期数=电子层数;方程2:主族数=最外层电子数;方程3:原子数=核电荷数=质子数=原子核外电子数。 2)利用家庭序数与短期内周期数的关系进行推导。 3)定位方法:利用离子电子(2)与最外层电子数的关系:最外层电子数越多,元素原子获得电子的能力越强,氧化性越强; 原子失去电子的能力越强,还原性越强。 (3)要分析某种元素的性质,必须满足上述两个因素
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标签: 最外层电子是4个的时候还是失
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