短周期元素离子半径大小比较,氧镁氯的离子半径顺序

为什么铝在同周期中离子半径最小 2023-08-14 14:51 631 墨鱼

为什么铝在同周期中离子半径最小

短周期元素离子半径大小比较,氧镁氯的离子半径顺序

1、粒子半径比较的基本方法：①同期：从左到右，原子半径依次减小。 ②同质群：从上到下，同一价态原子的半径逐渐增大。 ③阳离子半径<相应原子半径；阴离子大于相应原子。如：rNa+rS④电④阴离子阳离子：同一时期，与元素粒子相比，阴离子的半径大于阳离子的半径。离子的绝对大小可以判断吗？无法确定离子的绝对大小，也无法判断绝对大小的原因

同一元素不同半径的比较：同一元素的不同粒子，核外电子越多，半径越大，高价阳离子的半径比流价离子小。原子半径：是指通过实验测得的两个相邻原子核之间距离的一半。 2、不同元素粒子半径比较：①同一周期元素的电子层数相同，原子序数越大，原子半径越小，价态阳离子半径最高，价态阴离子半径最低（仅针对主族元素）。如r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(S)

2.离子半径的比较(1)同一主族元素的离子半径大小主要取决于电子层数，电子层数越多，离子半径越大。例如，rF-

⊙＾⊙ 对于同一时期的每个元素，阴离子半径必须大于阳离子半径。如r(O2—r(Li+)。②相同主族元素最外层的电子数相同。电子层数越多，原子半径越大，同价态的离子半径也一样。例如：r(F)

离子半径的判断方法：(1)同一元素的粒子，电子越多，半径越大。如钠原子>钠离子，氯原子<氯离子，亚铁离子>1.核外电子排布相同的原子，其核外电子排布相同。粒子半径由核电荷数决定，核电荷数越大，最外层电子的吸引力越大，粒子半径越小。如：r(O2-)>

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标签：氧镁氯的离子半径顺序