s和py轨道,为何py和s轨道不可成键

s轨道和p轨道形状 2023-08-10 15:05 184 墨鱼

s轨道和p轨道形状

s和py轨道,为何py和s轨道不可成键

s和py轨道,为何py和s轨道不可成键

在水中，HF中存在-sp3σ键。FatominHF可能被认为是参与该键的轨道。但是，如果考虑HF分子之间氢键的键角（116度而不是90度），氟原子也是杂化的，但因为它是双原子和分子，一般不提及杂化。如果你看C2对照签名表，你会发现px、py和pza的对称性都不同。虽然是同一个aspz（注：这里是C2轴的方向，不是垂直于水分子平面的方向！但是pzi的节点在中间，不可能和s重合（但是两者都在反键轨道上）

目前1个答案，lvraa99回答：原子的主量子数，也称为电子层数，s,p,d，代表电子子层，前面的数字2和3，Px,Py,Pz代表哪个电子壳是电子轨道，原子轨道与之密切相关，如果能形成σ键，则px为键轴，py,pza与键轴垂直，桑皮、皮扎自然无法正面交锋。

可见，轨道的正负号均重叠，且相互抵消，形成非键合轨道。无能量的电子的原子轨道也是球对称的，每个ns能级有1个原子轨道；p电子的原子轨道也是纺锤形，每个np能级有3个原子轨道，彼此垂直（用px、py、pz表示）；nd能级每个有5个原子轨道；nf能级每个有7个原子轨道。喜欢

是的，它可以重叠。例如，CH4和1轨道分别与碳的2px2py2pz重叠，但杂化轨道O2分子的键级最终为2。O2+在反键轨道上失去一个电子，O2+的分子轨道公式为(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(σ2px)2(π2py)2(π2pz)2

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