原子轨道杂化三原则,原子轨道杂化的条件是什么

NH3空间结构图是四面体形对不对 2023-08-14 17:36 739 墨鱼

NH3空间结构图是四面体形对不对

原子轨道杂化三原则,原子轨道杂化的条件是什么

注：①.只有在形成分子的过程中，与中心原子能量相近的原子轨道才能杂化，孤立的原子不能杂化。 ②.只有具有相似能量的轨道才能相互杂化。常见的有：nsnpnd,(n-1)dnsnp;③,3)杂化轨道成键能力强的原因：键合原子轨道杂化后，轨道角分布图的形状发生变化，杂化轨道在某些方向的角分布远大于未杂化的p和轨道，且体积较大。

根据杂化轨道理论，中心原子轨道采用某种杂化方法后，其空间构型和键合角面积如下：因此，可以根据分子空间构型或键合角来判断中心原子轨道的杂化方法。例如：学生对（2）sp2杂交同一个原子中的一个山梨醇和两个轨道的杂交称为sp2杂交。杂交后形成的轨道称为sp2杂化轨道。氟化硼(BF3)的硼原子是sp2杂化的，具有平面结构

理解杂化轨道，需要有历史背景。薛定谔诞生时，他提出了薛定谔方程。玻尔通过求解氢原子，提出杂化后原子轨道的能量完全相同，形状也完全相同，只是拉伸方向不同；6.杂化后的轨道只形成σ键或孤电子对，不能形成π键。

≥０≤ ②.参与成键的成对电子的原子轨道必须满足对称匹配、相似能量和最大重叠原则；③.两个原子剃除一对自旋相反的电子，符合保利排除原理。 Footer...⑵、共价键的轨道杂化只发生在最外层轨道！已经填满的轨道是稳定的并且不关心。第一层最多有两个电子，为山梨醇，对应于氢和氦。氢1s1，在眶内原子外有一个电子，不稳定，需要

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