元素原子半径表 1 H 2 He 3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar 19 K 20 Ca 21 Sc 22 Ti 23 V 24 Cr 25 Mn 2...
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镁离子和钡离子的半径谁大 |
离子半径从左到右大小规律,离子半径大小比较图
同一排列的离子原子数越小,半径越大。阴离子半径:同一周期从左到右逐渐减小,同一主族从上到下逐渐增大。阳离子半径的变化规律与阴离子相同。电子层数越多,半径越大。 1.我们先看一下电子层数。大家好,乐天为您解答以下问题。离子半径的规则性是多少?很多人不知道离子半径的规则性,下面我们就来看看。 ! 1.一、3元至18元
离子半径比较式(1)同一元素的粒子,电子越多,半径越大。 如钠原子>钠离子,氯原子<氯离子
>ω< (2)对于同一周期的元素粒子,阴离子半径大于阳离子半径。 例如,氧离子>锂离子1.同一元素的粒子,电子越多,半径越大。 如钠原子>钠离子,氯原子<氯离子,亚铁>铁离子;2.同一周期的元素粒子,阴离子半径大于阳离子半径。 例如氧>锂
(^人^) 对于同一时期的每个元素,阴离子半径必须大于阳离子半径。 如r(O2—>r(Li+)。②对于相同的主族元素,最外层的电子数相同。电子层数越多,原子半径越大,同价态的离子半径也是如此。例如:r(F) 中学化学中,主要是比较主族元素和短周期元素的原子半径和离子半径。虽然有一定规律,但也有一些例外,所以只能说是一般规律。 1)同一周期的元素①同一周期,从左到右,原子半径逐渐减小②同(主)族,从上到下,原子半径和离子半径逐渐增大(原子半径,阳离子半径小于相应原子半径)④具有相同 比较离子半径时,可采用以下方法:1、按元素周期表中的位置比较:在元素周期表中,离子半径从上到下逐渐增大,从左到右逐渐减小。 因此,比较离子的位置,如离子半径的判断方法:(1)对于同一元素的粒子,电子越多,半径越大。 如钠原子>钠离子,氯原子<氯离子,亚铁>
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