光谱项和原子态项的区别,原子吸收光谱和紫外的区别

原子态的n怎么看 2023-08-14 22:55 897 墨鱼

原子态的n怎么看

光谱项和原子态项的区别,原子吸收光谱和紫外的区别

原子态符号仅适用于L-耦合，但不能用于j-j耦合，因为SandLinj-j耦合没有值[1]。然而，j-j耦合谱项还有另一种类似的原子态表示。具体请参考下面的例子：下图顶行的1S0代表Siatom基态中1和3个选择子的能级。综上所述，Siatomis3p第一激发态的原子光谱项，对应的主谱支和波长为：3p2P3/2→3s21S0,251.4nm3p2P1/2→3s

钠原子构型的光谱术语是什么？钠原子的基态谱项为3²S½(n=3,L=0,S=1/2,J=1/2)，激发态谱项为3²p½(n=3,L=1,S=1/2,J=3/2)3²p½(n=3, L=1,S=1/2,J=1/2)，也就是说，原来的n和l相同，能量值是相同的，但由于这些新考虑的修正项，相同和l的量子态的能量可能不再相同——这是原子精细能级的分裂，甚至是超精细能级的分裂。一般来说，从原

ˇ▂ˇ 原子光谱项目概述此总结的原因是分子（光谱）项目符号（分子术语符号）的表示在某些人中经常用于分子或自由基的激发态的计算。然而，我想解释一下这些符号的清晰度[答案]：O的电子构型是(2p)4。根据电子空位关系，2p)4的原子能谱与(2p)2相同。从2.1.14的内容可知，O原子的谱项为1D、3P和1S，谱支项为1D2、3P2.1.0和1S0。

˙▂˙ 具有不同J值的谱项称为谱支项；用n2S+1LJ。原子的某个电子构型存在多个能级，相应地可以有多个原子谱项；每个谱项可以有多个谱子项，代表精细的能级；每个谱子项还原原子能谱项1(1)之间的关系，原子能和原子能谱项1(1)之间的关系是不同的，因为它们处于不同的状态，即不同的能级(激发态、基态)~EE2E1TTv21hchchc吸收T1~基态T2～激发态用量子数来描述属性谱项T

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