pcl3满足8电子结构吗,pcl5的电子式

pcl3满足8电子结构吗,pcl5的电子式

ˇ▽ˇ 分析：NCl3分子的电子式，分子中每个原子满足8个电子的稳定结构，A错；P4是正四面体分子，但键合角为60°，错；NH是正四面体结构，而不是平面四面体结构，C错误；NH3分子电子式，有误差，最外层原子核外e-≤2可以是He，和其他非金属元素原子；目前金属核外最外层的电子数可以是1/2/3/4/5/6，对于最外层7e的117个良好金属元素还没有明确的结论6。 -金属

?＾? 三氯化磷是八电子稳定结构。 五氯化磷主要用作氯化剂，在不同条件下可以有不同的结构。因此，五氯化磷不是八电子稳定的。C.PCl3是由极性键组成的非极性分子D.PCl3水解产物是亚磷酸(H3PO3)和HCl。在线课程试题答案分析A.根据电子数与键数之和分子中中心原子最外层的ds是8，则分子中所有原子都是

F:7+-1=8答案:A)例4:下列分子中的所有原子都满足最外层电子壳中8个电子的结构()(A)BeCl2(B)PCl3(C)PCl5(D)N2分析:(A)BeCl2Be:2+2-2=2Cl:7+MCE1993* 10.在下面的分子结构中，原子的最外层电子不能全部满足8电子稳定结构是(A)CO2(B)PCl3(C)CCl4(D)NO22。 MCE1998*12.下列分子中的所有原子均满足最外层8电子结构(A)光

ˇ△ˇ =8，满足8电子稳定结构（如：Cl2、O2、N2、S2Cl2、Na2O2、CaC2等）；当存在非非极性键时，形成非极性键的电子对数为0，只要原子最外层电子数+化合价的绝对值=8，即满足8电子CCl4和PCl3.Si从这两个最外层电子开始，NH3就被直接丢弃。首先， Cl最外层的8个电子一定是一致的，所以只要看PCl3P最外层的中心原子有5个电子，和ClandP共享3个电子，所以总共有8个电子

3+3=6，所以最外层不满足8电子结构。氟为+1，基团化合价为7，1+7=8，所以最外层满足8电子结构。应用此公式进行分析时，应注意没有正负号。例如，BinBF3的基团价为3，形成39。InHF，PCl3，P4、CO2、SF6等分子，所有原子都满足外层8e结构误差，HF和SF6都不满足40 .外壳内电子较少的金属元素必须比外壳内电子较多的金属元素更活跃