1s2s2p3s能级排布顺序,是3p能量高还是4s能量高

1s2s2p3s能级排布顺序,是3p能量高还是4s能量高

第一步：按照能量关系对轨道进行放电1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s<5f<6d<7p...第二步：根据轨道数和轨道上容纳的电子数排列电子第三步：去除空轨道，然后根据电子层顺序） 还必须记住，每个能级中可容纳的最大电子数为：s2；p61；d10；f14。 另外，必须注意的是，按填充顺序写出的结果需要根据能层数、电子排列情况进行调整

1s,2s2p,3s3p3d,4s4p4d4f,5s5p5d5f5g,...上面的数字+字母表示电子的状态，称为能级。 能级序列是箭头从上到下穿过的顺序，如：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→…。 电子按照原子轨道能级的顺序排列，以确保整个原子的能量处于最低状态。 示例：Br(35)的核

╯﹏╰ 1.结构原理：大多数基态原子核外电子的排列顺序为：1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f...结构原理揭示了核外电子的能级分布。1.构造原理：原子核外电子的排列必须遵循一定的能级顺序。 能量的顺序从低到高：1s2s2p3s3p4s3d4p5s...（4s和3d的能量水平交错）。 电子填充顺序：第一能级组：1s；第二能级组：2s

例如，1s2s2p3s表示原子在1s能级有1个电子，2s能级有2个电子，2p能级有3个电子，3s能级有3个电子。 在电子排位图中，电子排位规则如下。一般情况下，电子按1s、2s、2p、3s、3p、4s、4p、3d的顺序排列，其他轨道依次排列，因为轨道能量的顺序大致相同

还必须记住，每个能级中可容纳的最大电子数为：s2；p6；d10；f14。 另外，必须注意的是，按填充顺序写出的结果需要根据能层数、电子排列情况进行调整。 例1s2s2p3s的能级布局内存规则如下：填充时，从1s开始，填充一列n，然后回到右列顶部，继续从上到下填充。填充时，以ns开始，以npa结束，循环，即上述之一