概述 弗里德里希·洪特(德语:Friedrich Hund)(1896年2月4日-1997年3月31日)是位来自德国卡尔斯鲁厄的物理学家,以原子、分子物理研究而闻名于世。 他先后任教于罗斯托克、莱比锡、耶拿、美因河畔法...
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洪特规则原理 |
洪特规则半满,洪特规则的定义
+﹏+ 1亨特规则的特例是指:对于基态原子,在等能量的轨道上,当自旋平行电子数最多时,原子的能量最低。 对于同一个电子子壳层,当电子排列全满、半满或全空时,是相对稳定的。 作为洪特法则的补充,等能量的满轨道、半满轨道或满空轨道的状态是相对稳定的。 根据上述原理,电子在三轨道软热组系统中的填充排列顺序为1s2s2p3s
⊙△⊙ (3)洪特法则当电子排列在同一能级的不同轨道上时,基态原子的电子总是优先单独占据一个轨道,并具有相同的自旋态。 洪特规则的特例:当具有相同能量的原子轨道满(p6,d10,f14)、半满(p3,d)洪特规则的特例当相同能级的各轨道的电子排布为满、半满或全空时,系统的能量可以最小化。1]例如元素24铬(Cr)的电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1,元素29铜(Cu)的电子排布是1s22s22p63s23p
(2)亨特规则的特例:当具有相同能量的原子轨道处于全满态(如6和d10)、半满态(如3和d5)和全空态(如0和d0)时,系统的能量较低,原子更稳定。 Tips题目来源:第二课中,原子核外的电子1.波利原理:在原子轨道上,最多只能容纳2个电子,且自旋方向相反。这个原理称为波利原理。 2.电子排列图(轨道表达式)如:Li1s22s1B1s22s22p13。洪德法则:当电子在同一能级的不同轨道上排列时,
2.泡利不相容原理:最多2个电子只能在解剖轨道上跳动,且自旋方向相反。 3.亨特规则:当电子在同一能级的不同轨道上排列时,基态电子总是单独占据优先权。亨特规则指出,当电子处于下列状态时,等价轨道上的电子排列相对稳定。 (1)全满:p6,d10,f14轨道上有6个电子,轨道上有10个电子,轨道上有14个电子(2)半满:p3,d5,f7
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