3s轨道和2p轨道能量比较,na的3s轨道能量

3s轨道和2p轨道能量比较,na的3s轨道能量

(4)不同层不同能级，原子轨道能量顺序：1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f...3d<4d；(5)不同层不同能级，原子轨道能量高低顺序：1s<2s <2p<3s<3p<4s<3d<4p<...so3A。 形状相同的原子轨道的能级：1s<2s<3s<4s...，所以3s>2s，所以A是错误的；B. 同一电子层上原子轨道的能级：ns

轨道能量：描述数量关系。 轨道能量大小排列为：1S<2S<2P<3S<3P。 每个轨道有两个电子。 电子构型规则遵循最小能量原理、保利不相容原理和洪德规则。 图2）能量最低的原理是核外电子运行时优于3s，区别如下：对于原子的外层电子，有以下近似规则，n+0.7l（为主量子数，列出角量子数），值越大，能量越高，这是由于钻通效应。 http://baike.baidu/vie

与3轨道和4轨道相比，3轨道的能量更高。 根据结构原理，电子填充能级（轨道）的顺序为：1S→2S→2P→3S→3P→4S→3d...结构原理遵循能量最低原理。显然，43.形状相同的电子层不同拉伸方向的相同轨道具有相同的能量，如：2px=2py=2pz(n+0.7左值相等）。 4.核外电子轨道能量大小：1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p...n+0

分析不同层的不同能级，原子轨道能量的高低阶：1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f。解：能层越高，能量越大，同一能层中，p能级能量大于s能级能量。从能级交错可以看出，4s2轨道的能量a距原子核较近，2轨道能量低于3轨道能量。 离原子核越远，轨道能量越高。 核外电子的排列是根据原子光谱等数据确定的，实际排列比教科书上显示的要复杂得多。 所谓的安排

╯０╰ (1)不同电子层上相同形状原子轨道能量高低阶：1s<2s<3s<4s...so2s<3s；(2)不同层不同能级原子轨道能量高低阶：1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s轨道能级阶He+ion， 轨道能级顺序1s2s2p3s3d答案：1s氢原子中电子的能量完全由主量子数决定。 因此，氢和类氢原子中特定能级的所有轨道都具有相同的能量