NO2中的N原子的杂化方式,N原子不等性sp3杂化

NO2中的N原子的杂化方式,N原子不等性sp3杂化

∪▽∪ NO2是二氧化氮的不等sp2杂化。氮原子杂化后，三个sp2轨道各有1个电子，其余轨道有2个电子。 三个sp2轨道中的两个分别与氧形成共价σ键，另一个杂化轨道为电中性氮原子的杂化模式为sp2，配体硝基阴离子（氮原子上带负电荷）为sp2，也是该螯合物的一种杂化模式。 参考答案：61ps:scn-asaligand

NO2是线性分子，其空间构型是平面对称的。 O2Ni的键角为134.5°，表明NO2中的氮原子为sp2杂化。 其中，一个sp2杂化轨道被氮原子占据，另外两个sp2杂化轨道分别与氧原子的p二氧化氮杂交模式NO2进行sp2杂化，即二氧化氮不等sp2杂化。 氮原子杂化后，三个sp2轨道各有1个电子，其余轨道有2个电子。 三个sp2轨道中的两个分别与氧形成共价σ键，

答1报告说sp2杂交计为5/2是极少数特殊情况。有些计算被丢弃，有些计算被计入。这个计为3，记住即可。 用于解释物质构型的混合轨道理论有一定的局限性，所以不必太关注。 分析发现NO2+相当于CO2，线性，球化！ (NatominNO2,NO2-issp2杂交)结果1NO2+的杂交方法是什么？ AnswerBestanswerNO2+相当于CO2，线性，球化！ NatomsinNO2,NO2-aresp2异质

∪▽∪ 或者有一个由三个原子和四个电子组成的大π键。 因此-NO2为平面构型，杂交方法为sp2。 这里氮原子的杂交方法有两种：一种是正式杂交，即NatominN2O4以原子形式存在，即只有一个氮原子；另一种是非正式杂交，即NatominN2O4原子以分子形式存在，即携带2个氮原子。

(-__-)b NO2分子是弯曲的，键角为134.25'，键长为119.7pm。对其电子结构有三种看法：第一种看法是：单个电子为N的sp2杂化轨道，其余pz轨道形式∏4-3（上为4，下为3）NO2是二氧化氮的不等sp2杂化。氮原子杂化后可知，三个sp2轨道各有1个电子，其余轨道有2个电子。 。 三个sp2轨道中的两个与氧形成共价σ键，另一个形成异质键