怎么比较电负性,怎么判断H和B的电负性大小

怎么比较电负性,怎么判断H和B的电负性大小

因此，电负性高的元素集中在元素周期表的右上角，电负性低的元素集中在左下角。 电负性比较有规律1.随着原子序数的增加，元素的电负性呈周期性变化。 2、同一时期内，从左到右，电负性较高的非金属元素较活泼，电负性较低的金属元素较活泼。 氟的电负性最高，非金属最容易参与反应，铯是电负性最低的元素，是最活跃的金属。 过渡元素的电负性没有明显的规律。 共同元素

⊙﹏⊙‖∣° 1.随着原子序数的增加，元素的电负性发生周期性变化。 2、同一周期内，元素的电负性从左到右增大，同一主族中，元素的电负性从上到下减小。 对于亚族来说，同族元素的电负性普遍表现出这种变化趋势。利用第一电​​离能、电子亲和力、共价半径等数据，根据三个尺度计算某些元素的电负性，并比较结果的差异。

如何判断电负性方法/步骤1随着原子序数的增加，元素的电负性发生周期性变化。 2周期内元素从左到右的电负性逐渐增大，同主族元素的电负性从上到下逐渐减小。除了比较电负性值外，还可以观察元素在周期表中的位置来确定其电负性。 一般来说，元素周期表中元素的电负性从左到右、从下到上递增。 这是因为原子核的电荷增加，吸引电子

1.同一周期内，原子序数越大，电负性值越大；2.同一主族的原子序数越大，电负性值越小；3.不同主族、不同周期电负性的比较规律1.随着原子序数的增加，元素的电负性呈周期性变化。 2、同一周期内，元素的电负性从左到右增大，同一主族中，元素的电负性从上到下减小。 对于子群，同族元素的电负性也