氢原子轨道能级,原子轨道能级顺序

氢原子轨道能级,原子轨道能级顺序

1.氢原子轨道的能级()a.Els4s;B.3d<4s;C.3s=4s;D. 氢原子没有3d和4个山梨2。氢原子的3s、3p、3轨道的能级()A.3s<3p<3d；B.3s=3p=3d；

●▽● 氢原子的能级和轨道半径(1)氢原子的能级公式：其中E1=-3.6ev(2)氢原子的半径公式：其中r1=0.53×10-10m(3)氢原子能级图：提醒：A.原子跃迁条件：仅适用于光子和原子①能级：当电子在不同的轨道上运动时，原子处于不同的状态，因此具有不同的能量，即原子的能量是不连续的，而量子这些量子化的能量值称为能级。 ②稳态：原子钟具有一定能量的稳定状态称为稳态。

＞ω＜ #Liatomicgroundstateenergyleveldefhin(fx1,z):fx=fx1z=z#拉普拉斯算子f1=(1/(r*r))*diff((r*r*diff(fx,r)),r)f2=(1/(r) *r*sin(θ)))*diff((sin(θ)*diff(fx,θ)),⑤原子的能量包括电子的动能和势能（势能由电子和原子共享）即：原子的能量En=EKn+EPn。轨道越低，电子的动能越大，但势能越小，原子的能量也越小。动能电子的：较小的， EK越大。

氢原子是一个电子原子，其能级只与主量子数n有关：En=-(1/n^2)。 虽然氢原子也有2s、2p；3s、3p、3d；但同壳的轨道是简并的。 在多电子原子中，还有一种方法是将氢原子的薛定谔方程分解为质心运动部分和相对运动部分来求解，并且相对运动部分的波函数可以进一步分为径向波函数和角波函数，通过逐步分离变量最终求解氢原子的薛定谔方程，得到氢原子

原子的可能状态是不连续的，每个状态对应的能量值称为能级。下图是氢原子的能级图。 能量最低的状态称为基态，其他状态称为激发态。 轨道：基态轨道半径r1==0.053nm，量子数n的激发态轨道半径rn=n2r1为氢原子光谱的极限波长，n=3,4,5,6根据巴尔默公式，玻璃玻尔建立了氢原子轨道的离散能级模型。玻尔首先规定氢原子的电子只能存在于某些离散轨道中，并且只能作用于它们。