分子轨道类型可以分为σ、π、δ三种
08-14 510
氧气有几个兀键 |
氧气三电子共价键图,氧气的三电子∏键
氧分子的电子式如下:基态O2分子中不存在双键,氧分子中形成两个三电子键。 氧的分子轨道电子排列是π轨道上有不成对的单电子,所以O2分子都是成对的。根据电子排列,xandy的两个方向的π2泛反键轨道上各有一个电子,分别对应于xandy的两个方向的π2pin
两个氧原子进行轨道杂化,一个单电子填充在球轨道上,形成σ键,另一个单电子填充在轨道上,形成π键。 氧是非顺磁性的电子分子。 在激发下,氧分子的双三电子共价键是指两个原子通过三电子分子间相互作用形成的键。 它是由两个原子提供的三个电子结合形成的原子间最稳定的键,也是原子间最强的键之一。 2.三电子总和
?▽? 👉🏻如果高二的同学正在学结构,正在学习共价键类型和空间构型的计算,那么其实脑子里能很快浮现出的常见物质的结构式和电子式就能帮助大家快速解决问题👉🏻高一同学过一会儿就需要O_3了。分子结构如图所示,是V形的,两个O-Obond之间的角度为116.5°。 这三个原子以一个氧原子为中心,分别与另外两个氧原子形成非极性共价键;中间的氧原子提供2个电子,每个旁边的两个氧原子提供2个电子。
后台-插件-广告管理-内容页尾部广告(手机) |
标签: 氧气的三电子∏键
相关文章
1. 反键轨道 D. σ*反键轨道(sigma star)orbitalE. π*反键轨道(pi star)orbitalσ,π,n 键轨道为基态轨道(ground state orbital) ,σ*,π*为激发态轨... sudane.bokee.com|...
08-14 510
一、基本方法 最基本的常规方法,是根据 VSEPR 判断。由于 Vp (价层电子对数) =Lp (孤电子对数) + Bp (σ 键电子对数),而杂化轨道要么用来容纳孤电子对( Lp ),要么填充 1 个电子用来形成 σ键( Bp ...
08-14 510
二氧化碳含有的是极性共价键,但二氧化碳是非极性分子。当共价键两端的原子相同时,该共价键为非极性共价键;当共价键两端原子不同时,该共价键为极性共价键。 极性共价键:在化合物分子...
08-14 510
发表评论
评论列表