说明氯和硫的非金属性强弱的事实,证明氯吡硫非金属性强

比较氧和硫的非金属性强弱 2023-08-14 23:35 630 墨鱼

比较氧和硫的非金属性强弱

说明氯和硫的非金属性强弱的事实,证明氯吡硫非金属性强

①电解质和非电解质都是化合物，简单物质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 ②酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：盐酸（混合物）电解质溶液）。 ③能否导电的物质，不一定要如何验证氯和硫的非金属性。一：单质氯的氧化性比单质硫强。验证方法：氯气与硫化氢混合后，再生氯化氢和硫磺。二：氯与氢的结合比硫与氢的结合更容易，所得产物也稳定

【答案分析】试题分析：①元素的非金属性越强，相应的氢化物越稳定。HCl比H2S更稳定，这可以解释非金属性：Cl>S，故①正确；强，相应最高价的氧化作用2.HCLO比H2SO4的氧化作用强。无法解释的原因：两者的比较一定是最高化合价对应的酸的酸性，而高氯酸的酸性比硫酸强，非金属性的氯比硫强。 3.HCLO4比H2SO4酸性更强。是的

比较硫和氯的非金属性逐渐减弱的金属性和非金属性逐渐增加的情况，可以看出，在第三周期元素原子数增加，金属性逐渐减弱，性质逐渐增强，并进一步得出原子的一半（1）电解质和非电解质都是化合物，简单物质和混合物都不是电解质或混合物非电解质。 2）酸、碱、盐、水均为电解质（特殊：盐酸（混合物）电解质溶液）。 3）能够导电的物质不一定是电解质。可以导电

氯酸分解速度较慢，导致反应速率较低，光可以加速反应），氮被氨取代，但氯的非金属性比氧和氮弱。主要实验事实如下：①氯与氢混合时，光能爆炸，反应剧烈，硫元素被加热。只有在水蒸气时才能与H2化合，而H2不如HCl稳定；②H2SO4的酸性不如HClO4强；③H2与Cl2反应可生成

①电解质和非电解质都是化合物，简单物质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 ②酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：盐酸（混合物）电解质溶液）。 ③不一定是能导电的物质。3.元素金属性和非金属性的判断依据：①元素金属性强弱的判断依据：与水或酸反应取代氢的难度；化合物-氢氧化物的碱度；置换反应。

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