为什么no的第一电离能比n原子的小,第一标准电离能

为什么第一电离能小于第二电离能 2023-08-14 14:44 528 墨鱼

为什么第一电离能小于第二电离能

为什么no的第一电离能比n原子的小,第一标准电离能

比较同一周期元素的离子半径时，应将阴离子和阳离子分开。同一时期非金属元素形成的阴离子的半径大于金属元素形成的阳离子的半径。例如：Na+N>O>C；HCN结构为H-C≡N，Catomis2的价电子对数，不含孤电子对，呈非线性；NatominNF3分子的价电子对数=3+1212

【分析】同主族元素的第一电离能随原子序数的增加而减小，同周期元素的第一电离能随原子序数的增加而增加，注意同周期IIA元素的第一电离能大于第一电离能：NO失去反键电子，而N在键合电子轨道上失去电子。也就是说，氮原子的价电子层是半稳定的。从NO→NO+是π*反键轨道上失去电子，所以所需能量高于N的IE1

╯△╰ 取值规律：n﹥l≥∣m∣；ms=±1/2第12章.核外电子排列规则（三原理）：No.1～36；鲍林近似能级图（以范德达尔开头，中间夹着循环，一直循环到最后）3.元素性质（原子半径，元素化合价，离子）化能，电负性。查电子的2轨道本质上不稳定且容易失去电子，因此它是第一个电离能也是小于N的第一电离能。

比较不同原子的电离能主要还是考察离去电子轨道能量的大小，因为电离能主要取决于离去电子轨道能量的大小！ P55第2页.为什么NO的第一电离能比Natom小？ P552页NO的第一电离能I1(NO)0E(*2Py)的解_氮、磷、砷

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