反键轨道和成键轨道判断,σ成键轨道和σ反键轨道

反健态在非占据轨道吗 2023-08-09 19:10 826 墨鱼

反健态在非占据轨道吗

反键轨道和成键轨道判断,σ成键轨道和σ反键轨道

4最后还有最低能量原理和泡利不相容原理，这样大家就可以快速简单的判断成键电子和反键电子的数量。摘要11.画分子轨道的顺序是从下到上。 2.电子数小于轨道数的为反键轨道，降低了分子的稳定性：O2：两个氧各有6个价电子（s2p4），本应形成12个键，但由2个全轨道（sp）组成，键为2键，2个反键，抵消；剩余4个电子成为氧分子

1、分子轨道能量不同：分子轨道由原子轨道线性组合，组合前后轨道总数不变。在键合轨道中，结合的分子轨道的能量低于结合之前的原子轨道。相反，分子轨道是从下到上反向绘制的，键合轨道在下面，反键轨道在上面。换句话说，从数量上看，小于或等于轨道数的电子是键合电子，超过的电子是反键合电子

软原子轨道结合形成分子轨道，有两种类型的键合轨道，键合轨道和反键合轨道。如果两个电子自旋方向相同，则形成的分子轨道在两个原子核之间有截面，对于键合轨道，可以通过截面的数量来判断能级。值得一提的是，由于轨道位于内层，相对收缩，因此与配体的有效重叠相对较小，因此键合轨道和反键合轨道的能量相对"封闭"。

上图中蓝色部分是同相电子云，红色部分是反相电子云。反相电子云不能重叠形成化学键，即反键轨道。例如，He2的键合轨道和反键合轨道也分别对应波函数的加法和减法，键合轨道的能量低于反键合轨道的能量（因为E值为负）

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标签： σ成键轨道和σ反键轨道