电子轨道能量高低规律,能级排布规律口诀

为什么电子轨道越高能量越大 2023-08-11 11:05 186 墨鱼

为什么电子轨道越高能量越大

电子轨道能量高低规律,能级排布规律口诀

电子轨道能量高低规律,能级排布规律口诀

?＾? 我们在上一篇文章中提到：一般来说，电子层数越多，电子的势能就越大。然而，加上电子子层的角动量和动能后，电子的总能量可能并不严格遵循这一定律。例如第19号元素钾，其能级4轨道能量高低阶He+离子，轨道能量高低阶1s2s2p3s3d答案：1s氢原子中电子的能量完全由主量子数决定。因此，氢和类氢原子中特定能级的所有轨道都具有相同的能量

符号为K、L、M、N……电子的能级从内到外排序。能级越高，电子的能量越高。能量的顺序为E(K)

˙＾˙ n值越大，电子离原子核越远，能量越高。n值相同的电子大致分布在同一空间，且能量相近，所以n值相同的状态称为电子层（如：n=3，称为第三电子层，或M层），解为：能层越高，能量越大。在同一能层中，p能级能量越大从能级交错可以看出，能量为4s<3d<4p，不同层有不同的能级，原子轨道能量的顺序为：2s<3s<3p<4s<3d< 4p，所以答案是：①<④<

这是洪德法则！在等能量轨道上，当平行自旋电子数最多时，原子的能量最低。因此，在等能量轨道上，电子占据尽可能多的不同自旋平行轨道。例如，碳核外有6个电子。电子轨道能级公式电子排列规则公式：1.电子在原子核外从近到远、从低能到高能按层状排列在不同的电子层上。 2、每层可容纳的最大电子数为2n²（n代表电子层数）。 3.

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