离子不能共存的条件,不共存的离子对有哪些

离子不能共存的条件,不共存的离子对有哪些

1.酸性条件下，氢氧化物、碳酸盐、碳酸氢根、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐不能共存；2.碱性条件下，氢离子、铝离子、铁离子、亚铁离子、镁离子、铵根、碳酸氢根、亚硫酸根1)当离子相互反应生成不溶或微溶物质时，它们不能大量共存，如：2)当离子反应时彼此和气体景观，它们不能大量共存，例如：3) 当离子结合形成硬离子化物质时，它们不能大量共存，例如：4）离子之间

哪些离子不能大量共存？离子的共存本质上是一个判断离子之间是否存在反应的问题。 如果它们能在溶液中反应，它们就不能大量共存。 判断反应能否发生，不仅要产生沉淀、气体、水和难电离物质，还要考虑离子不能共存的区域，其条件如下：1、离子的电荷数必须不同，因为离子是在荷载力作用下形成的带电离子，当两种不同类型的离子具有相同的电荷时，它们会相互排斥。 2.离子

●ω● 以下是离子不能共存的几种情况：1.复分解反应，离子不能大量共存（1）产生气体。例如：CO32—、SO32—、S2—、HCO3—、HSO3—、HS—等挥发性弱酸的酸自由基不能与第一类H+共存：进行复分解反应的离子。 ①生成的沉淀物不能共存：CO与Ca2+、Ba2+、AlO与H+、Fe^(3+)、Cu^(2+)Mg^(2+)OH等；②生成的气体不能共存：CO与H、NH、与OH等。

(1)注意溶液的酸度对离子间氧化还原反应的影响。 例如：Fe2+和NO3-可以共存，但在强酸性条件下不能共存（即Fe2+、NO3-、H+相遇）；MnO4-和Cl-在强酸性条件下不能共存；S2-和SO32-发生复分解反应，离子不能大量共存。 1.产生气体。 如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、酸性自由基或弱酸的酸性自由基与H+不能大量共存：CO32-+2H+==CO2↑+H2O、HS-