二氧化硫杂化类型为:sp2杂化(孤对电子数为1对),空间构型为:V型。在常温下,潮湿的二氧化硫与硫化氢反应析出硫。在高温及催化剂存在的条件下,可被氢还原成为硫化氢,被一氧化碳...
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v形键角范围 |
so2和so3键角大小,为什么H2O键角小于NH3
●▂● 二氧化硫:Satomissp2杂化,三对价层中的电子对理想地呈等边三角形,但孤电子对排斥成键电子对,因此键角小于120°三氧化硫:Sissp2杂化,等边三角形结构,键角为120°氨A.SO2为线性分子B.SO3是三角锥形分子C.BF3具有120°D的键角.PCl3是平面三角分子答案在线课程[答案]C[分析]A. 中心原子SO2价层电子对数为2+(6-2×1)=4,原子上有2个孤对电子对
情况3:①CS2、CSO等与CO2类似,直线,键角:180°。 ②BCl3、BBr3等与BF3类似,均为平面三角形,键角均为:120°。 ③CF4、SiH4、SiF4等与CH4类似,正四面体形状,键角为:109"so2和so3键合角大小"相关测试题2【题目】【例6】比较下列分子离子中的键合角。 1)H_2OH_3O^+,NH3NH。 2)H2OH2S,NH3PH3(3)SO3CCl4,CS_2SO2。 【分析】【分析】1)H2
SO2是角分子,键角为119.5°,S-O键长度为143pm。 Sad采用sp2不等杂交与两个O原子形成σ键,并与它们形成轨道形成三中心4电子大π键。 因此两个S-O键具有双键,但孤电子对排斥成键电子对,因此键角小于120°
>△< (1)SO2(2)SO3(3)SO32-(4)SO42-(5)SF6(6)S32-相关知识点:测试题来源:分析(1)略小于120°(2)120°(3)略小于109°28'4 )109°28'5)90°(6)略小于109°28'SO2,属于角分子,键角为119.5°,S-O键长度为143pm。采用ssp2不等杂化,与两个O原子结合成σ键,并有一个空穴与它们形成三中心4-电子大Π键。所以两个S-Obonds具有双键的特性
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