第一电离能与原子半径的关系,稀有气体第一电离能

锂第一电离能是多少 2023-08-12 21:41 962 墨鱼

锂第一电离能是多少

第一电离能与原子半径的关系,稀有气体第一电离能

I1(Li)>I1(Na)，故同主族元素的原子半径增大，第一电离能减小。Na的原子半径比Li原子大，第一电离能减小。 I1(Be)>I1(B)>I1(Li)，故同周期第一电离能为3，下列原子核外电子排列不属于基态排列()A.N:1s22s22p3B.S2-:1s22s22p63s23p6C.Na:1s22s22p53s2D.Si:1s22s22p63s23p24。这意味着解剖结构的第三电子层有10个电子，可以写成()

˙０˙ 从上到下，同一主族元素的原子半径逐渐增大，但有效核电荷增大幅度不大，因此原子半径增大的影响起主要作用，第一电离能由大变小，元素的金属丰度逐渐增大。与原子序数②相同时期，随着原子序数的增加，原子半径逐渐变小（稀有原子除外），原子核对外层电子的吸引力越来越强，元素的原子越来越难失去电子，因此元素的第一电离能趋于增大。在同一循环中，碱金属元素首先产生电

≥▽≤ 半径越大，电离能越小。电磁力随着距离的增加而减小。因为半径大，最外层电子与原子核之间的距离就大，受到的电磁力（吸引力）就小，所需的电离能就小。（2）电子层数越多，原子半径越大。 ×)(3)同期离子半径也从左向右逐渐减小。 ×)(4)由于同一时期元素的原子半径从左到右逐渐减小，所以第一电离能依次增大。 ×)(5)同时期元素，第一碱金属元素

＞▽＜（2）同周期、同主族原子半径的比较（3）电子公式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构（4）能够画出短周期元素周期表草图，理解"位置构式——即原子半径减小，第一电离能增大"。

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