配体的配位能力怎么比较,怎么判断配体是强场还是弱场

配体的配位能力怎么比较,怎么判断配体是强场还是弱场

又如CrCl3·4H2O。对于Cr3+来说，水的配位能力比Cl-强，所以Cr3+与水配位。其分子式可写为[Cr(H2O)4Cl2]Cl，配位数为6。 5对于非经典羰基配合物，中心原子的配位数满足有效3。配位数是配位体中与形成体键合的配位原子总数。如果是由单齿配体组成的配合物，则中心原子的配位数等于配体数。例如，[Cu(NH3)4]2的配位数为4，配位数为4CoCl3(NH3)3中Co3的个数是33=6

在光谱化学系列中，配体按其增加碎片能量的能力从小到大排列。 下表是其简化版本：\mathrm{Cl^-

⊙▽⊙ 1.中心电荷越高，吸引配体的能力越强，因此配位数越大。 2.中心半径越大，周围可容纳的配体越多，配位数也越大。 但中心离子半径过大，削弱了配体的配位能力，这应该是甾体化学性质与取代基电性能共同作用的结果。 固定取代基的电性能应该是：内阻越大，配位能力越差。 取代基数量相同，取代基的给电子能力越强，取代基的手数越小，配位性越强

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Ag、Ni和Siin[Ag(NH3)}+[Ni(CO)4][SiF6}2-都是中心原子。

(^人^) 配体提供的孤对电子主要是由于Δ.CN-的差异比NH3强。这其实很容易解释，因为π键的形成是影响分裂能的重要因素。σ-π配体如CO和CN-穿过分子形式的π反键基团轨道与M的(2g)轨道