离子方程式拆与不拆的规则,离子什么拆什么不拆

离子方程式拆与不拆的规则,离子什么拆什么不拆

高中化学：写离子方程的分解原则1.总的原则是：将易溶于水并电离的物质（如强酸、强碱、大多数可溶性盐）写成离子形式，不溶性物质、气体和水等仍用化学式表示。 2.可分离三酸1.书写离子方程式的基本步骤是：①"写"：写出与该反应有关的化学方程式。 ②"拆"：可溶性强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）用离子符号表示，其他不溶性物质，

＞△＜ 离子方程可以拆卸或不拆卸：强酸、强碱和可溶性盐不能拆卸：简单物质、氧化物、弱酸、弱碱、不溶性盐和易溶于水的强电解质必须拆卸。 所有强酸强碱必须分解，如H2SO4、HCl、HNO3、NaOH、KOH、B1。不溶物不可分解。例1：向碳酸钙中加入过量的盐酸。错误：CO32-+2H+=CO2+H2O原因：CaCO3不溶于水，如BaSO4、AgCl、Cu(OH)2、H2SiO3等。

3、离子方程式中的"拆"与"不拆"（1）可分离：强酸、强碱、可溶性盐类等均可分离。 2）不解体：弱酸、弱碱、氧化物、单质、水、气体、沉淀物等不解体。 3)溶液中的NaHSO41。离子方程式分为三分解和六不分解：三分解：强酸、强碱、可溶性盐。 六种不可拆：简单物质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质、非电解质六种强酸：HCl、H2SO4、HNO3HBrHIHClO4四种强碱：KOH、NaOH、Ba

1.客观事实的原理如2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑，其错误在于H+不能氧化Fe为Fe3+，而只能氧化Fe2+。 应该是：2Fe+2H+=F1离子方程式拆与不拆的规则1.可以离解的物质如Ca(HCO3)2+2H+===Ca2++2CO2↑+2H2O，错误的是Ca(HCO3)2不分解成Ca2+和HCO3-。应该是：HCO3-+H+===CO2↑+H2O。 可见：可分裂的物质

离子方程中的"去除"和"不去除"规则可概括如下：1、可溶性电解质在水溶液中可以去除，如碳酸钙、氯化银等不溶于水的物质，是不能去除的。 2.在熔融状态或水溶液中可以完全电离的强电解质，可以溶解也可以不溶解。 错误是Ca(HCO3)2没有分裂成Ca2+和HCO3-。应该是：HCO3-+H+===CO2↑+H2O。可见：可以分裂的物质1