氢原子能量公式R是什么,第一激发电势计算公式

氢原子能量公式R是什么,第一激发电势计算公式

利用玻尔能级公式，我们可以得到氢原子的基态能量：E1=-k1e²/2a≈-13.6eV，基态能量E1=-13.6e即为基态氢原子的电离能。 也就是说，氢原子在基态时，轨道半径为rn=n2r1(n=1,2,3...最小轨道半径usr1=0.53×10-10m。2.能量量子化与稳态(1)基态与激发态①能级：当电子在不同轨道运动时，原子处于不同的状态，因而具有不同的能量，即原子的能量

ˇωˇ 氢原子的能级公式E_n=(E_1)(n^2)，半径公式_n=n^2r_1(其中E_1为基态能量，r_1为基态核外电子轨道半径，n=1,2,3··)，E_1和r_1分别为氢原子的能级和轨道半径(1)氢原子的能级公式：其中E1=-3.6ev(2)氢原子半径公式：其中r1 =0.53×10-10m(3)氢原子能级图：提醒：A.原子跃迁条件：仅适用于光子和原子

此时，基态能量公式类似于动能E=\frac{1}{2}mv^2。约化质量\mu基本等于电子质量，精细结构常数\alpha类似于电子速度。老师不再怕我记不住氢原子基态能量公式。 设\多氢原子：根据库仑力提供向心力，选择无穷大作为势能的零点，电子在轨道上运动时的势能半径为：Ep=-ke^2/r所以有Ep=-2Ek

n和m都代表原子中电子的能级。 n=1表示电子处于基态，n=∞表示电子化。 之所以存在氢原子谱线，是因为电子从高能级跃迁到低能级时会释放能量。 当n=1时，m取不同的值。假设原子核有Z个正电荷，电荷=Ze，外围有一个电荷，原子核中电子质量为切向速度为v，半径为fr。 可用的

1926年，欧文·薛定谔在氢原子量子力学理论中给出了微观粒子的波函数在低速势场U(r,t)中满足的方程，称为薛定谔方程it(r,t)22m2U(r,t)(r,t)，并给出了波函数的概率来解释波函数的平坦性(1)，根据氢原子能级公式E2=E122=-3.4eV，（2）由题意可知：r2=22×r1向心力是根据库仑力给出的 :ke2r22=mv2r2sokineticenergyEk=12mv2=3.4eV,(3)电势能因为E2=Ek2+EP2