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为什么O的电负性比氯大,氧和氯的电负性谁大
电负性前二十口诀
2023-08-14 11:04
265
墨鱼
| 电负性前二十口诀 |
为什么O的电负性比氯大,氧和氯的电负性谁大
?ω? 电负性是指元素在化合物中吸引电子的能力（获得电子的能力）与非金属性有关，氧的半径小于氯，吸引电子的能力较强，氧的半径大于氯。 当然是O>Cl。次氯酸的结构式是HO-Cl，而Cl+1的化合价是因为共用电子对偏向O而偏离Cl，使得Cl呈现正价态。那么O的电负性就大于Cl的电负性。分析总结。 次氯酸二氯的结构式，其中cl1的价数是由于共享电而产生的
一、为什么o的电负性比氯大
O的电负性为3.5，而Clis的电负性为3.0，所以O更大。 CI的非金属性远大于O，因为氯可以置换水中的氧（氯首先与水反应生成次氯酸，然后分解为氧）。 一般来说，氧的电负性比氯大，但电负性的比较是有条件的。电负性的定义是元素原子在气态时吸引电子的难易程度，丁氧是双原子形成的分子，形成一个氧-氧σ键和两个π键，
二、为什么o的电负性比氯大一些
ˇ０ˇ 氧气很大。 电负性是指元素在化合物中吸引电子的能力（获得电子的能力），与非金属性有关，而氧的半径比氯小，吸引电子的能力较强，所以氧的电负性比氯大。讨论的是单个原子吸引电子的能力。 事实上，氧气和氯气的标准电势相差不大（氧气1.23V，氯1.36V）。 考虑到氧分子的双键能较大，故
三、o的电负性和cl的谁大
↓。υ。↓ 一般认为O的电负性比Cl大。不知道你指的是鲍林的选择性负性数据还是别人的。不同的计算方法计算出氧与氯的非金属性质不同。 强大的。 电负性为3.44，电负性为3.16，氧元素比氯元素更具非金属性。 有一个判断规则，除了氢以外，越靠近元素周期表右上角，非金属性越强；越靠近左下角，金性越强
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标签： 氧和氯的电负性谁大
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