一个s轨道最多只能有多少个电子,d轨道最多可容纳的电子数为

一个s轨道最多只能有多少个电子,d轨道最多可容纳的电子数为

山梨塔最多可以有两个电子，轨道最多可以有六个，轨道最多可以有十个……你应该知道这一点~然后想想之前写的原子结构公式，画一个球，在中间写上核电荷数，并在旁边标记。 上电子层上的东西，s---2个，1*2p-----6,3*2d-----10,5*2f--------14,7*2

s轨道电子云p轨道电子云学习问题的一般思想1.1原子结构的现代概念1.2核外电子的排列和元素周期律1.3化学键和分子构型1.4共价分子的空间构型1.5分子间力和氢键1山梨体近似球形，因此一个方向，最多只能容纳两个电子；轨道有三个方向，即px、py、pz，总共最多可容纳六个电子；轨道，有五个方向，即d(x2-y2)dz

（1）根据图中，电子的原子轨道也是球形的，含有1个原子轨道；p电子的原子轨道也是纺锤形的，每个p能级有3个原子轨道，这三个轨道相互垂直，所以答案为：球，1；纺锤，3；（2）因为轨道也fl=0,1,2.3，...通常称为眶，眶，眶，眶... 根据上述定义，不同电子层的原子层分布为：Klayer(n=1):atmostl=0,一个sublayer:1s;Llayer(n=2):atmostl=0,1,twosublayer

根据电子云的空间形状，每个能级所包含的原子轨道数依次为1、3、5、7，依次为s、p、d、f，且1个原子轨道只能容纳2个电子，且自旋方向相反，因此原子轨道s、p、d、f最多可容纳2个轨道电子，6个轨道电子，10个电子。电子在轨道上。 该forbit拥有14个电子。 有16个轨道，一个轨道最多可以填充两个电子，所以总共有32个电子。 点击查看

（°ο°） s轨道只有一个磁量子数，即只有一个轨道，电子所允许的自旋量子有两个不同的自旋方向，即顺时针和反向。根据电子云的空间形状，每个能级所包含的原子轨道数依次为1、3、5、7，依次为s、p、d、f。一个原子轨道只能容纳2个电子大多数，并且自旋方向相反，所以原子轨道s，p，d，f可以容纳