镁做正极的方程式,镁做负极的电极反应式

镁做正极的方程式,镁做负极的电极反应式

第四部分电化学方程式1.铜锌原电池（硫酸电解质）负极：Zn-2e-==Zn2+正极：2H++2e-==H2总反应：Zn+2H+==Zn2++H22铅蓄电池（放电）负极：Pb+SO42-- 2e-==PbS虽然镁比铝活泼，但不能代替钠。镁铝原电池采用铝与强碱反应而失去电子。镁正极：6H2O+6e-=6OH-+3H2铝负极：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O总计2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

(5)离子反应方程式11、C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、Al、Fe等能进行完全双水解的元素和化合物(1)在无机扣除题中容易出现，注意上述元素的特征反应(正极：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-负极：2Al-6e-+ 8OH-=2AlO2-+4H2O总计方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑电解质硫酸溶液正极：2H++2e-=H2↑负极：Mg-2e-=Mg2+总计

正极反反应：6H2O+6e-=3H2+6OH-总方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑写出原电池的电极反反应公式氧化还原反应中还原剂和氧化剂的氧化反应负极还原反应；负极副反应方程式Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑。 反应中，AgCl得到选择器作为正极进行还原反应，

Zn+2H+=Zn2++H2↑；然后用负极进行氧化反应，正极进行还原反应：负极：Zn-Ze-=Zn2+正极：2H++2e-=H2↑为镁铝氢氧化钠溶液组成的复合电池。 写出总方程式：2Al+2OH-+2H2O=2Al（铂网增加与氧的接触面）9.镁---铝电池（负极--Al，正极--镁电解液KOH）负极（Al）：2Al+8OH–-6e-=2AlO2–+4H2O（氧化反应） )正极(Mg):6H2O+6e-=3

1.镁铝电池（负极-铝，正极-镁，电解质-氢氧化钾溶液）负极：2al+8oh-6e-=2alo2-+4h2o；正极：6H2O+6E-=3h2+6OH-；总反应离子方程式：2al+2oh-+2h2o=2alo2-+31.镁铝电池（负极—Al，正极—Mg，电解液—KOH溶液）负极：2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O；正极：6H2O+6e-=3H2↑+ 6OH-;总反应方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2