A.第七周期第ⅣA族,是金属元素 B.主要化合价为+2,+4价 C.最高价氧化物有较强氧化性 D.若电解硝酸铜与硝酸类铅的混合溶液时首先会析出类铅 查看答案
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锰的价电子排布图 |
34号元素的价层电子排布式,二价铁价电子排布式
1.[元素电子排布1-36]氢:1s1氦:1s2锂:1s22s1铍:1s22s2硼:1s22s22p1碳:1s22s22p2氮:1s22s22p3氧:1s22s22p4氟:1s22s22p5氖:1s22s22p6钠:1s22s22p63s1镁:1s22s22p63Mo元素价电子排列Mo1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,3d10,4s2,4d5,5s1\ 7哦,错了,价电子排列是MO:4d5,5s1
元素1至36的电子排列如下:1.氢H1s12、氦He1s23、锂Li1s22s14、铍Be1s22s25、硼B1s22s22p16、碳C1s22s22p27、氮N1s22s22p38、氧O1s22s22p49、氟F1s22s22p510分析根据核外电子排列规则,可以写出电子排列。根据电子层数等于循环数,根据价电子数和电子轨道判断族数,并据此回答问题。答案:Seis元素34,核外电子排列为:1s22s22p63s2
˙△˙ 34:1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,3d10,4s2,4P4,即2,8,18,6,最外层电子数635:1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,3d10,4s2,4P5,即2,8, 18,7,最外层电子数为736解:Seis元素34,核外电子排列:1s22s22p63s23p63d104s24p4;位于元素周期表第四周期,VIA族,故答案为:1s22s22p63s23p63d104s24p4;四;VIA。
电子排列电子排列简单电子排列轨道表达式氢H:1s11s11s1氦He:1s2[He]1s2锂Li:1s22s1[He]2s12s1铍Be:1s22s2[He]2s22s2硼B:1s22s22p1[He]2s22p12s22p1碳C:1s22s2答案:解:(1)根据结构原理,卤素元素最后填充的电子是电子,所以卤素元素位于元素周期表的前半区;溴是第35号元素,最外层电子是它们的价电子,2个电子排列在4s能级上
?ω? 解:1)硒为34号元素,有6个价电子,故硒的价层电子排布为4s24p4,故答案为:4s24p4;(2)同一时期,该元素的第一电离能随原子序数的增加而增加,并呈增加趋势,但VA族元素的第34号元素:硒排列:1s22s22p63s23p63d104s24p4外电子层排列:2\8\18\6No.53:碘外电子排列:1s22s22p63s23p
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