1、定义法(化学式中各原子的相对原子质量的总和,就是相对分子质量)2、等式法(计算物质组成元素的质量比)3、比值法(计算物质中某元素的质量分数)注意事项 质量分数用百分数来...
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含有的原子数的计算方式 |
怎样算物质所含的原子数,单胞原子数怎么算
+0+ 先确定其化学式,然后称量其质量,根据=m/M(不为该物质的相对分子质量)求出其物质的量,然后利用化学式先确定其化学式,然后称量其质量,根据=m/M(不为该物质的相对分子质量)求出其物质的量,然后用其中所含的原子数化学式×n×阿伏伽常数(一般计算需6.02×10^23),即
˙▽˙ 1.摩尔:物质的数量单位。 符号:mol2。阿伏伽德罗常数:0.012kg12C中所含的碳原子数,符号:NA,近似值6.02×1023mol-1.1mol的任意粒子均含有阿伏加德罗粒子数。 谈②代表一个氢原子2H:代表两个氢原子,2H不能说是两个氢元素。注:元素只讲类型,不讲数目;原子既讲类型又讲数目。 测试点5.物质的成分和成分描述⒈材料由元素组成:例如水由氢组成
?▽? 12g12C所含原子数为标准,即1mol粒子集体中所含的粒子数和2312g12。 ×10中所含原子数相同,约为两个。摩尔的概念:是物质量的单位,简称摩尔。 符号1.同周期:原子半径依次减小2.同主族:从上到下逐渐增大(电子层数越多,原子半径越大)3.化合价1.同周期:正价:1→+7(氟无正价)负价:‐4→‐1(金属无负价)
例如,CO2有一个C原子,两个O原子,原子数为三个。H2SO4有两个H原子,一个原子,四个O原子,原子数为7个。物质的量为1。是一个物理量,符号为摩尔,单位为摩尔(mol)。 2.1mol粒子的数量就是0.012kg12C中所含碳原子的数量,约为6.02×1023。 数量为3.1mol的粒子也称为阿伏加德罗
1.1molH2中所含氢分子数。 2.2mol氢分子含有氢原子。 3.1molSO硫酸根。 说明]物质的量只限制了所含粒子的数量,而不限制粒子的类型。因此,在使用摩尔时,应注明所指的粒子。检查:检查方程两端的原子数和电荷数是否相等(3)离子共存问题:所谓离子在同一溶液中可以大量共存,即不发生反应离子之间;如果离子可以反应,则它们不能
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标签: 单胞原子数怎么算
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