电负性先看周期还是族,b和h的电负性怎么判断

电负性先看周期还是族,b和h的电负性怎么判断

╯▂╰ 同一周期从左到右越来越大（第二组和第五组为异常），同一主组从上到下越来越小。5.电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子的吸引力。 电负性较大的原子吸引成键电子。同一时期主族元素的电负性从左到右逐渐增大，同一主族元素的电负性从上到下逐渐减小。 元素电负性的概念最早由鲍林（LinnsPauling，1901-1994）于1932年在化学键研究中首次提出

1.随着原子序数的增加，元素的电负性发生周期性变化。 2、同一时期内，元素的电负性从左到右、同一主族中，从上到下递增。从表1可以看出，元素的电负性具有明显的周期性。 电负性的周期性变化与元素的金属性和非金属性的周期性变化是一致的。 同一个周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，且相同

一般来说，元素周期表中从左到右元素的电负性逐渐增大，元素周期表中从上到下元素的电负性逐渐减小。 1.随着原子序数的增加，元素的电负性发生周期性变化。 2、同一时期，元素的电负性从左到右增大；同一时期，元素的电负性从左到右增大，同一主族元素的电负性从上到下减小。 对于子族来说，同族元素的电负性大致表现出这种变化趋势。 因此，电负性高的元素集中在元素周期表的右上角，而

⊙▂⊙ 元素周期表&电子排列&电负性表核外电子排列-酸碱三定律与构型氨基酸②同一个循环，从左到右，元素的电负性逐渐增大。 ③同一主族中，元素的电负性从上到下逐渐减小。 电负性：键合电子，电负性的定义当元素相互结合时，用于形成化学键的电子原子称为键合电子。 用电负性来描述

1、同一周期中，从左到右，电负性增大；原因：电子层不变，但核电荷增加；2、同一族中，从上到下，主族元素电负性减小；原因：电子层增大，半径增大（核电荷放大作用弱）；总体上，子族元素的电负性逐渐减小循环中从左到右增大，同一主族元素的电负性从上到下逐渐减小。 换句话说，离得更近